Wenn man eine starke Base in eine schwache Säurelösung kippt, reagiert die Base zuerst mit den noch nicht dissoziierten HAc-Molekülen und erst danach mit den dissozierten H3O+-Ionen, weil die Konzentration der H3O+-Ionen in einer schwachen Säurelösung geringer ist als die Konzentration der nicht dissoziierten Säuremoleküle.
Die Reaktion einer Base mit einer Säure lautet:
HAc + H2O + Base → A- + H3O+
Da eine starke Base eine große Konzentration an hydroxid-Ionen (OH-) hat, reagieren diese hydroxid-Ionen schneller und in größerem Umfang mit den HAc-Molekülen und bilden die entsprechende Salz- und Wasserstoff-Ion-Paare.
Die H3O+-Ionen können erst dann reagieren, wenn die dissoziierte Säure aufgebraucht ist.
Das bedeutet, dass bei einer schwachen Säurelösung die Konzentration der H3O+-Ionen geringer ist als die Konzentration der nicht dissoziierten Säuremoleküle, und daher reagieren die hydroxid-Ionen der Base zuerst mit den nicht dissoziierten Säuremolekülen und erst danach mit den dissoziierten H3O+-Ionen.
Es ist auch zu beachten, dass in einer schwachen Säurelösung eine größere Menge an Säuremolekülen vorhanden sind als in einer starken Säurelösung, wodurch die Reaktionsrate der Base mit den Säuremolekülen höher ist.
