Wo kommen die H+ ionen in einer alkalischen Lösung her?
Angenommen Lithiumoxid reagiert mit Wasser, dann entsteht ja eine Alkalische Lösung: Li2O + H20 --> 2Li+ + 2 OH-. Da dies eine Alkalische Lösung ist, kann man einen Indikator verwenden und dieser zeigt je nach Konzentration einen pH Wert an, z.B ph 10(Wenn es mit Wasser verdünnt ist), also pOH 4. Das würde dann aber heißen, dass 10 hoch -10 Mol Pro Liter H+ Ionen in der Lösung sind. Wo kommen die her?
1 Antwort
Bedenke dass Wasser ja auch Autoprotolyse betreibt, d.h. es sind immer eine kleine Menge an H+- und OH- -Ionen vorhanden. In neutralem Wasser liegen beide Ionen-Sorten mit 10⁻⁷ mol/l vor, somit haben wir einen pH-Wert von 7 :)
