Reaktionsgleichung von Hexan richtig?

Mein Chemielehrer hat uns gestern die Hausaufgabe gestellt die Reaktionsgleichung von Hexan (C6,H14) und X Sauerstoff (O2) zu bestimmen. Ich war bereits fertig bevor er mit dem Reden fertig war. Laut meinem Lehrer sei es sogar vollständig RICHTIG!!!

Laut mir sei die Gleichung: 2xC6H14 , 19xO2 -> 12xCO2 , 14xH2O

Meine Mitschülerin hat die Aufgabe ebenfalls gelöst. Allerdings ohne das Hexan zu verdoppeln! (Was ja der Sinn der Aufgabe war!) Dabei kam raus:

Ihre Gleichung: 1xC6H14 , 9.5xO2(!) -> 6xCO2 , 7xH2O

Laut meiner Ansicht gibt es aber keine halben Moleküle. Ozonverbindung wäre auch Unsinn. Der Chemielehrer sagte aber, dass es troztdem richtig ist!? WIESO???

Answer 1

[vach77]

Der Koeffizient in chemischen Gleichungen, also z.B. 9 O₂ bedeutet nicht 9 Moleküle Sauerstoff, sondern die Stoffmenge n(O₂) = 9 mol.

Die erste Gleichung (+ statt , schreiben) bedeutet:

n(Hexan) = 2 mol reagieren mit n(O₂) = 19 mol. Dabei entstehen n(CO₂) = 12 mol und n(H₂O) = 14 mol.

Nun hat Dein Lehrer 9,5 O₂ geschrieben. Du weißt jetzt schon, dass es sich nicht um 9,5 Moleküle handelt, denn die gibt es, wie Du richtig sagst, nicht.

Die Schreibweise von gebrochenen Koeffizienten ist zwar nicht sehr üblich, aber sie ist durch die DIN 32 642 ("Symbolische Beschreibung chemischer Reaktionen") zulässig.

Dein Lehrer hat also recht.

Comments

[YanisLB]

Danke