Hallo,
ich komme in Chemie nicht weiter und finde auch online keine Lösung.
Ich soll für Magnesium und Chlor die Reaktionsgleichung mit Angabe der Ladung machen. Die Musterlösung ist MgCl2 mit Mg2+ und Cl-, aber ich komme nicht auf den Lösungsweg. Hier meine beiden falschen Lösungswege, aber was ist falsch und wie löst man es richtig?:
1 Ansatz:
Magnesium ist in Gruppe 2, hat also 2 Elektronen in der Außenschale zum abgeben.
Chlor hat (da in Gruppe 7) 7 Elektronen in der Außenschale. Maximal aufnehmen kann die Außenschale 18 Elektronen, da es die 3. Schale ist. 3. Schale, weil Chlor in der 3. Periode steht). Also kann Chlor 18-7=11 Elektronen aufnehmen.
Damit alle Atome eine volle / bzw. leere Außenschale haben, müssten sie dann ja im Verhältnis 11:2 kombiniert werden, was aber nicht die Lösung ist.
2 Ansatz:
Magnesium hat eine Wertigkeit von 2 (da in der 2. Hauptgruppe).
Chlor hat eine Wertigkeit von 1, da in der 7. Hauptgruppe (8-7=1).
Damit komme ich zwar auf MgCl2, aber die Ladungen kann ich mir damit nicht erklären... Wenn jedes Magnesium seine 2 Elektronen abgeben würde, hätte doch das Chlor keine volle Valenzschale. Ich dachte, man muss so viele verbinden, biss jedes Atom eine volle Außenschale hat...
Hoffe mir kann jemand helfen. Vielen lieben Dank :-)
