Chemie: Wann ist die Gitterenergie groß und wann klein?

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4 Antworten

Die Gitterenergie hängt qualitativ von der Ladung der Ionen des Salzes ab, umso größer die Ladung desto größer ist auch die Gitterenergie. Hinzu kommt noch die Größe oder der Durchmesser der Ionen, Salze aus kleineren Ionen haben eine höhere Gitterenergie.

Für die Gitterenergie U gilt :

{ U \\\\\\\\ = \\\\\\\\ Konstante \\\\\\\\frac {q(Anion) \\\\\\\\ * \\\\\\\\ q(Kation) }{\\\\\\\\ r(Anion) \\\\\\\\ + \\\\\\\\ r(Kation)}}

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Kommentar von derfishdl
22.06.2011, 15:48

Die Formel hat es dummerweise zerpflückt...

Für die Gitterenergie U gilt :

U = Konstante q(Anion) * q(Kation) 'über dem Bruchstrich' durch r(Anion) + r(Kation) 'unter dem Bruchstrich'

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Generell ist sie in Atomgittern (Atombindung) größer als in Ionengittern (Ionenbindung). Eine geringe Gitterenergie bei Salzen äussert sich in guter Wasserlöslichkeit und einem geringen Schmelzpunkt. Bei der Wasserlöslichkeit muss man aber die Hydratationsenrgie berücksichtigen. Ist diese sehr hoch, täuscht sie eine geringe Gitterenergie vor. Mehrfach geladene Ionen (bzw. mehrfach gebundene Atome) bewirken eine höhere G.. Auch die Teilchengröße spielt eine wichtige Rolle.

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Ergänzung zu derfishdls Antwort:

Die Gitterenergie ist groß, wenn die Bindungen mehr kovalenten (wie z.B. in Al2O3) als ionischen Charakter (wie z.B. in NaCl) haben. Kleine Kationen ergeben mit kleinen Anionen die stabilsten Gitter, sofern die EN-Differenz zwischen den Elementen nicht allzu hoch ist, danach kommen große Kationen mit großen Anionen wiederum mit der Zusatzforderung der gernigen EN-Differenz.

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Kommentar von strandparty
22.06.2011, 16:00

Die geringste Gitterenergie haben Festkörper, wenn der Körper über van-der-Waals-Bindungen gebunden ist, z.B. gefrorenes H6C2.

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festkörper haben eine größere gitterenergie

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