Chemie: Unterschied zwischen 1s-Orbital und 2s-Oribital?

Hi Leute, ich hab endlos gegoogelt und finde NICHTS -.- ..lamgsam gehen mir die Nerven aus...Zum Chemie-Thema: Orbitale hab ich da 'ne Frage unzwaaar: Worin unterscheiden sich 1s-Orbitale von 2s-Orbitalen..wie sehen 2s-Orbitale aus und mit vielen Elektronen kann man die füllen (1s-Orb. liegt kugelförmig um Atomkern)

Answer 1

[PWolff]

Die 2s-Orbitale sehen den 1s-Orbitalen sehr ähnlich, sie sind nur etwas "aufgeblasener", die Elektronen befinden sich weiter vom Atomkern entfernt.

Jedes s-Orbital lässt sich mit bis zu 2 Elektronen besetzen (die dann unterschiedlichen Spin / Eigendrehimpuls haben müssen).

Woher ich das weiß: Hobby – seit meiner Schulzeit; leider haupts. theoretisch