Warum ist Ammoniak ein Protonenakzeptor=Wasserstoffakzeptor?
Ich hoffe ihr könnt mir da weiterhelfen😅
LG Olivia
2 Antworten
Hallo OL1v1A
Der Stickstoff im Ammoniak ist stark elektronegativ. Hierduch entsteht eine partiell negative Partialladung am Stickstoff zusätzlich zu dem freien Elektronenpaar.
Ein Stoff, der relativ leicht Protonen abgeben kann, wird dieses Proton auf Ammoniak übertragen können.
Wasser ist beispielsweise im Vergleich zu Ammoniak eine stärkere Säure.
Diese Reaktion:
NH3 + H2O ---> NH2^- + H3O^+
wird daher nicht ablaufen, sondern:
NH3 + H2O <---> NH4^+ + OH^-
In wasserfreiem flüssigen Ammoniak läuft aber auch die Autoprotolyse, mit H2O vergleichbar, ab, bei der NH3 sowohl als Säure, wie als Base fungiert:
NH3 + NH3 <---> NH4^+ + NH2^-
LG
Wasserstoff (Isotope ausgenommen) ist ja praktisch nur ein Elektron und ein Proton. Wenn das Elektron weg fällt, zb weil ein elektronegativeres Molekül das Elektron bei Bruch einer Verbindung behält, ist Wasserstoff nur noch ein Proton. H+. Wenn man sich die Reaktionsgleichung anschaut, sieht man auch, das die eine Verbindung (der Protonendonator) ein H abgibt, und eine andere Verbindung (der Protonenakzeptor) nimmt das H an.
Vielen lieben Dank!!! :)))