Warum sieht die Titrationskurve von einer starken Säure mit einer Base so aus, wie sie aussieht?
Ich verstehe nicht so ganz, warum das ganze nicht linear abläuft...?!
2 Antworten
Es läuft anfangs linear bezogen auf die Konzentration an H3O+, was aber durch die logarithmische Darstellung nicht zu sehen ist im Diagramm pH gegen Laugen-Verbrauch.
Linear, weil jedes zugegebene Milimol Lauge genau ein Millimol H3O+ wegfängt.
Näherst Du Dich aber dem Äquivalenzpunkt, reagieren OH- und H+ nicht mehr in diesem Umfang, zugegebenes OH- reagiert nur noch zum kleinen Teil, zum großen Teil ergibt es lediglich eine deutlich höhere OH- Konzentration.
Die H+ Konzentration nimmt daher nur noch langsam ab, nach dem Ionenprodukt des Wassers aus der OH-Konzentration zu berechnen:
[H+] = (10^(-14) mol²/l²) / [OH-]
und dieser Zusammenhang ist halt nicht linear.
Wenn du nicht den pH-Wert, sondern stattdessen c(H3O+) auftragen würdest, wäre es tatsächlich linear.
Der eigenartige Kurvenverlauf liegt nur daran, dass der pH-Wert ein Logarithmus ist.
=> Das ist also kein "chemisches Problem", sondern ein rein "mathematisches Problem". :)
LG
MCX
> wäre es tatsächlich linear.
Mitnichten! Bzw. nur im hinreichend sauren (bei Titration mit Lauge).
Denn wenn es linear wäre, dann würde der erste Milliliter Lauge eine Konzentrationsänderung von 0,1 mol/l auf 0,05 mol/l H+ bewirken.
Der zweite von 0,05 auf 0, und der dritte auf -0,05 mol/l.