N2O Grenzstrukturen (Chemie)?
Hallo,
in einer Übungsklausur war die Aufgabe, dass man drei mögliche Grenzstrukturen des N2O angeben soll. Zusätzlich soll man noch begründen, welche Struktur am unwahrscheinlichsten ist. Ich tippe darauf, dass die 3.) am unwahrscheinlichsten ist, da ein Molekül mit möglichst wenigen Formalladungen ja stabiler ist. Ich glaube aber, dass es bestimmt noch eine Begründung über die Abstoßung der freien Elektronenpaare gibt, oder?
Vielen Dank :)
2 Antworten
Ich finde es richtig, wie Du argumentierst: Insgesamt vier Formalladungen auf drei Atomen sind keine plausible Grenzstruktur, wenn man es auch mit weniger haben kann.
Ich finde das Argument mit der mehrfachen Ladung überzeugender — denn das ⁻|C≡O|⁺ ist ja auch recht stabil.
Wenn du's genau nimmst, sind sowieso Dreizentrenbindungen beteiligt, die π-Bindungen sind "delokalisiert".
Von daher ist eine nähere Analyse der "Grenzstrukturen" unnützes Geplänkel.
Die Bindungslängen verraten, wie auch im isoelektronischen CO₂, dass da mehr im Spiel ist als Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen.
Aber wenn du es so darstellen musst oder sollst, dann sind 1) und 2) mehr beteiligt als 3).
zusätzlich ist eine positive Ladung auf dem Sauerstoff UND zwei negative Ladungen auf einem Stickstoff bei den EN werten eher unwahrscheinlich!