Massenanteil von Tachyhydrit?
Hi
Ich hätte eine Frage zu Chemie (Klasse 9-10):
Ein weiterer Kandidat für ein mineralisches Gewürz könnte Tachyhydrit (CaMg2Cl6⋅ 12 H2O) sein, das ebenfalls scharf schmecken soll. Ein günstig zu beschaffendes Tachyhydrit soll eine Reinheit von über 90 Massenprozent besitzen und nur mit geringen Mengen Bischofit (MgCl2⋅ 6 H2O) und Halit (NaCl) verunreinigt sein.
a) Berechne, wie groß die Massenanteile der einzelnen Elemente in reinem Tachyhydrit sein sollten.
Für die Analyse einer Probe des oben genannten Tachyhydrits wird eine Probe der Masse 2,022 g entnommen und eine Zeit lang erhitzt, bis die Masse der Probe konstant bei 1,316 g bleibt. Tipp: In diesem Schritt geben die Minerale in der Probe ihr Kristallwasser vollständig ab.
b) Berechne die Stoffmenge von Wasser in der untersuchten Probe.
Ich habe keine Ahnung, was ich tun soll...
Für jede Hilfe bedanke ich mich ganz herzlich im Voraus :)
LG
1 Antwort
Also für a) ist nur das Tachyhydrit von Interesse. Diese Nebenbemerkung mit der Verunreinigung kann man getrost ignorieren, da ja nach den Anteilen in reinem Tachyhydrit gefragt ist.
Jetzt hast du die Summenformel für Tachyhydrit gegeben: CaMg2Cl6 ⋅ 12 H2O. Daraus errechnest du dir jetzt mithilfe des Periodensystems die molare Masse von Tachyhydrit. Da kommt dann X g/mol raus. Für die einzelnen Anteile musst du jetzt nur noch die molare Masse des fraglichen Elements durch die molare Masse vom Tachyhydrit teilen. Also für Ca z.b. 40/X. Für die anderen musst du außerdem noch beachten, dass du ja mehr als nur ein Atom pro "Teilchen" Tachyhydrit hast. Für Mg musst du also (2*24,3) / X rechnen und für die anderen eben entsprechend.
Die b) funktioniert so ähnlich. Du hast am Anfang 2,022 g Tachyhydrit. Davon bleiben nach dem Erhitzen noch 1,316 g übrig, aber ohne Kristallwasser. Das heißt, dass die Masse, die verschwunden ist, das Kristallwasser gewesen ist. Also sind da 2,022 g - 1,316 g Wasser rausgegangen. Das musst du jetzt nur noch mit der molaren Masse von Wasser in die Stoffmenge umrechnen.
Das Wasser musst du schon mitnehmen, ja. Aber da hast du dich trotzdem irgendwo verrechnet. Da müssten eigentlich irgendwas um 520 rauskommen, grob überschlagen.
Ja es kommen 520 raus, aber mit Wasser noch mal 216
Das müssten mit Wasser 520 sein. Du hast 40 + 2*24,3 + 6*35,5 + 12*18 = 517,6
Ja, stimmt, danke :) Falls Du noch Lust hättest, könntest Du mir bei der Aufgabe mit dem Prinzip vom kleinsten Zwang helfen 🙏
Ja, ist es auch. Du musst ja eben das Gewicht in die Stoffmenge umrechnen. Steht auch so in der Antwort
Okay, vielen, vielen Dank!!! Also es soll 109728 g/mol rauskommen? Ich habe noch mit 12*18 gerechnet.