Wie berechnet man die Konzentration und den Massenanteil?
Das ist jetzt dieOrginalaufgabe
Die Konzentration eines mit 10Vol% Zitronensaft verfeinerten Essigs wird durch Titration mit 1,0[mol/l] NaOH bestimmt
Das Volumen der Essigprobe betrug 10ml.
Es wurden 8,6[ml] Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators verbraucht.
Dichte[Essig] =1.0[g/cm^3]
Die Konzentration der Zitronensäure in Zitronensaft c(C6h8O7) = 0,35 [mol/l]
Molare Masse der Zitronensäure M(C6H8O7) = 192 [g/mol]
1.Berechne aus dem Titrationsergebnis die Konzentration der Hydroniumionen c[H30+] in dem untersuchten Essig
- Berechne die Masseanteile an Zitronensäure und Essigsäure in dem untersuchten Essig
Alles was ich hab ist die gleichung dass c=n*V ist...Bitte um Hilfe
2 Antworten
Und das mitten in der Nacht. Naja, weil dus bist:
Zunächst muss die Stoffmenge an Hydroniumionen bestimmt werden:
Die Formel, die du obe hast, ist falsch. Es muss heißen c=n/V Das formen wir um zu:
n(H+)=n(NaOH)=C(NaOH)*V(NaOH) = 0,0086 mol
Um nun die Konzetration zu erhalten muss man nun die Stoffmenge durch das Volumen des Essigs teilen:
c(H+)= n(H+)/V(Essig) 0,86 mol/l
Diese berechnung enthält den systematischen Fehler, dass sie beide Säure als starke säuren behandelt. Man kann das genauer berechnen, aber nicht um diese Uhrzeit.
Nun zum Massenanteil: Zunächst muss die Gesamtmasse des Essigs bestimmt werden. Dazu wird das Volumen des Essigs mit seiner Dichte multipliziert, dass ergibt 10g.
Jezt berechnen wir die Stoffmenge an Zitronensäure.
n(Zitronsre.) = V(Zitronensaft,1 ml)* C(Zitronensre.) = 0,00035 mol
Die Stoffmenge wird nun mit der molaren Masse der Zitronensäure multipliziert: M(Zitronensre.)*n(Zitronensre.)= 0,0672 g
Der Prozentuale Massenanteil der Zitronnsäure beträgt also (0,0672g/10g)*100 = 0,672 Massenprozent.
Nun muss die Stoffmenge an Essigsäure bestimmt werden. Dazu ziehen wir die dreifache Stoffmenge der Zitronensäure von der Stoffmenge an H+Ionen ab(weil Zitronensäure eine dreiprotonige Säure ist) und erhalten
n(HAc)= 0.00755 mol
Diese werden wieder mit der molaren Masse(diesmal von Essigsäure) multipliziert , was 0,4534g ergibt.
Die Massenprozent werden dann wie zuvor ausgerechnet und ergeben 4,534 Massenprozent an Essigsäure.
Wenn noch was unklar ist, frag nach.
Um diese Tageszeit ist das harte Kost. Da die Natronlauge 1m ist, kannst du sie 1:1 in H+ Ionen umrechnen, also enthält die verfeinerte Essigsäure 0,86 Mol H+ Ionen pro Liter. Das mit der Essig- und Zitronensäureverhältnis wäre purer Rechnerei, wenn die Konzentration des Essigs bekannt wäre. Ich würde mal sagen, die Aufgabe ist (so) nicht lösbar.
wenn du wüsstest wie dankbar ich dir bin..ich sitze an der aufgabe schon seit gestern abend..für chemie muss ich hin und wieder mal ne nachtschicht einlegen aber jetzt: hab ichs auf anhieb verstanden <3danke,danke,danke