pH-Wert über Hydroniumionenkonzentration bestimmen?

Sie haben eine Essigsäurelösung, in der die Konzentration der Hydroniumionen 0,015 mol/L beträgt!

Wie groß ist der pH-Wert der Lösung

Answer 1

[MeisterRuelps, UserMod Light]

$pH=\frac{1}{2}(4,76-\log(0,015))$

Der pH Wert errechnet sich über die Formel für schwachen Säuren

Sofern nur der pH Wert anhand der Konzentration von H3O+ errechnet werden soll ist o.g. Fomel zu verwenden

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – MSc in Biochemie

Comments

[TomRichter]

Nö - nicht [HAc] ist gegeben, sondern [H3O+]

Answer 2

[decordoba]

-log(0,015) = 1,82

pH = 1,82

ganz schön sauer für einen Essig

Comments

[decordoba]

Ich nehme mal an, dass hier die Konzentration der Hydronium-Ionen = Oxonium-Ionen = H3O+ in der Lösung ist, das ist die Angabe. Ich weiß aber nicht, ob bei einem Essigwasser die Konzentration von H3O+ derart hoch ist. Die Essigsäure ist im Wasser nur teilweise dissoziiert.

[TomRichter]

@decordoba

> ob bei einem Essigwasser die Konzentration von H3O+ derart hoch ist.

In Essigwasser (aus Essig mit 5% Säure zubereitet) sicher nicht. In konzentrierter Lösung ist es zu schaffen, bei gefühlten 50% Säure.