Titration von Oxalsäure mit Kalilauge?

Hallo Leute, ich brauche dringend eure Hilfe in diese Aufgabe, die muss ich bis morgen fertig haben:

a) Die Die Konzentration an Oxalsäure in der Probe beträgt 0,2 mol/l. Berechne das Volumen an Kalilauge, c = 0,05 mol/l, das bei der Titration von 10ml dieser Probe verbraucht wird.

b) Bereche die Masse und die Massenkonzentration an Oxalsäure in dieser Probe.

Hinweis: H2C2O4 + 2 KOH > K2C2O4 + 2 H2O

Answer 1

[indiachinacook]

(COOH)₂ + 2 OH⁻ ⟶ C₂O₄²⁻ + 2 H₂O

Oxalsäure reagiert also mit der doppelten Menge Hydroxid-Ionen.

1. In den 10 ml Probe sind n=cV=2 mmol Oxalsäure enthalten. Die benötigen zur Re­aktion doppelt soviele, also 4 mmol, OH⁻-Ionen. Von der Maßlösung brauchen wir also V=n/c=80 ml
2. Die 2 mmol Oxalsäure wiegen m=nM=180 mg und waren in 10 ml Probe ent­hal­ten, also beträgt die Massenkonzentration γ=m/V=18 g/l. Dabei habe ich mit der mo­la­ren Masse M=90 g/mol gerechnet, aber in der Praxis hat man es meistens mit dem Dihydrat (M=126 g/mol) zu tun — wenn Du die Zahl für eine Einwaage brauchst, solltest Du mit dieser Zahl rechnen (Du mußt 25.2 g pro Liter Probe lösen).

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik