Wie kann man den Titer der angegebenen Maßlösungen berechnen?

Maßlösung:

Konzentration: c(NaOH) ≈ 0,2 mol/l

Verbrauch: V = 20,05 ml

Urtitersubstanz:

Einwaage: m(H2C2O4 * 2H2O) = 0,2455 g

Wie kann ich den Titer berechnen? Könnt ihr es mir vielleicht auch erklären, damit ich es verstehen kann (also nicht nur rechnen)?

Danke!

Answer 1

[Picus48]

M(Oxals.* 2 H2O) = 126,07 g·mol⁻¹ (Dihydrat)

n = m/M = 0,2455 g/126,07 g·mol⁻¹ = 1,9473 * 10⁻³ mol

Um diese zu neutralisieren, benötigt man die doppelte Stoffmnge an NaOH.

n(theor)) = 3,8946 * 10⁻³ mol

Das ist die theoretisch berechnete SOLL-Menge. Hätte die Natronlauge tatsächlich die Nennkonzentration von 0,2 molL⁻¹, dann wäre der Verbrauch:

V(theor) = 3,8946 * 10⁻³ mol/0,200 molL⁻¹ = 19,47 mL

Tatsächlich aber sind 20,05 mL verbraucht worden, was bedeutet, dass die verwendete Natronlauge eine geringere Konzentration hat als die Nennkonzentration. Der Titer ist somit:

t = V(theor)/V(exper) = 19,47 mL/20,05 mL = 0,971