Wie viele Milliliter Wasser kann man aus 1 Liter Wasserstoffgas herstellen?
Hallo,
Wi viele Milliliter Wasser kann man aus 1 Liter Wasserstoffgas herstellen? Die Aufgabe sollten wir als HA lösen, nur h/abe ich keine Ahnung, wie 😅
Die Angaben darunter sind: M(H)= 1 g/mol ; M(O)=16,0 g/mol
es wäre lieb, wenn mir dort jemand weiterhelfen könnte ;)
LG :-)
2 Antworten
Da keine Angaben zu Druck und Temperatur gegeben sind, nehme ich der Einfachheit für das molare Volumen des Wasserstoffgases v_m = 24 L/mol an.
Damit errechnet sich für 1 L H2-Gas die Stoffmenge zu:
n = V/V_m = 1 L /24 L/mol = 0,042 mol
Die Reaktionsgleichung ist:
H2 + 0,5 O2 ---> H2O
Also wird aus einem mol H2 genau ein mol H2O und daher aus 0,042 mol H2 genau 0,042 mol Wasser.
n_H2O = 0,042 mol
m = n * M = 0,042 mol * 18 g/mol = 0,75 g
Und 0,75 g sind bei einer Dichte von ungefähr 1,0 g/mL
V = 0,75 mL
Stöchiometrisches Rechnen ist das A und O in der Chemie. Das hier zu erklären, wäre mir zu aufwendig. Schau mal folgendes Beispiel an:
Dann muss man zum Lösen der Aufgabe noch wissen, dass 1 mol eines Gases 22,4 Liter Volumen bei Normalbedingungen hat. Das muss man sich merken, das gilt nämlich für jedes Gas!
OKay, danke! Das mit den 22,4 l ist ja klar, da das H2 als ideales Gas betrachtet werden muss ;)
Ich werde mir das Video mal anschauen, vielen Dank!