Hallo,

unser, jetzt neuer Lehrer hat uns in der zehnten Klasse Aufgaben zur quantitativen Chemie gegeben. Nur haben wir in der Mittelstufe (8. bis 9.) NICHTS dergleichen gemacht, und ich weiß wirklich nicht, wo ich anfangen soll. Wenn es hier einige kompetente Leute gibt die helfen können, würde es mich sehr freuen. Liebe Grüße!

A1) Bei der Reaktion von Kupferoxid (CuO) mit Eisen hat man 5g Kupferoxid zur Verfügung. Wie viel Kupfer kann man daraus herstellen?

A2) Wie viel Gramm Schwefel reagieren mit 1g Silber zu Silbersulfid (Ag2S)?

A3) Wie viel Gramm CO2 entstehen bei der Reduktion von 20 g Bleioxid (PbO) mit Kohlenstoff? Berechne auch die Dichte.

Kann hier die allgemeine Formel n= m/M helfen? Die habe ich im Internet recherchiert, weiß aber auch nicht, wie ich das anwenden sollte...

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Wie viel µL einer wässrigen NH3-Lösung mit einer Stoffmengenkonzentration von 3,8 mol/L muss man zu 194 mL einer Cu(NO3)2-Lösung (c = 0,004 mol/L) geben, um die Konzentration der freien Cu2+-Ionen auf 10-12 mol/L zu reduzieren?

 Komplexzerfallskonstante KD: 4,7·10-15

Ansatz:

Reaktionsglg -> Cu(NO3)2 + 4 NH3 -> [ Cu(NH3)4](NO3)2

Hallo

Ich verstehe nicht wie ich bei dieser Aufgabe vorgehen sollte. Ich habe eine Übersicht gemacht von dem was gegeben ist und was gesucht, dann habe ich versucht die richtige Formel zu verwenden (habe sie aber nicht gefunden und keine Reaktionsgleichung machen können).

Lösung:

Dieses Bild wurde uns etwas halbherzig erklärt, weshalb ich eine Sache nicht ganz verstanden habe.

Und zwar: In Schritt zwei möchte ich ja die Stoffmenge von HCl errechnen. Ich verstehe aber nicht, wieso ich dazu 2 mal die Stoffmenge von einem Wasserstoffmolekül benutze. Die zwei als Multiplikator steht ja für die Anzahl der HCl-Moleküle, die rauskommen, aber brauche ich für die Rechnung für die Stoffmenge von HCl nicht auch die Stoffmenge von Cl? Wieso wird hier nur die Stoffmenge von H2 einbezogen?

Vielen Dank schonmal!

die Aufgabe lautet: 10g Kupfer oxidieren.

1) Formuliere die Reaktionsgleichung 

2) Berechne die Masse des benötigten Sauerstoffs.

Ja also der Titel sagt eigentlich schon so gut wie alles. Es ist so, dass mein Freund, chatGPT und ein online stöch… rechner alle ein anderes Ergebnis haben. Habe ich einen Fehler oder stimmt das alles so?

Antwort ist 25 mal Serin, aber wie kommt man darauf?

Bei Aufgabe 2 weiß ich allerdings nicht, wie ich auf die Konzentration von H+ komme. Mein Lehrer meinte als Tipp zu mir, dass ich darauf achten soll in welchem Anzahlverhältnis H+-Ionen und CO2-Moleküle zueinander stehen, aber irgendwie bringt mich das nicht weiter. Kann mir bitte jemand helfen?

Ein Körper von 70 Kg hat 50%Wasser und das heißt 50 L Wasser. Eine Tablette mit 50mg wird gelöst (M=500g/mol). Wie viel ist in 1dL gelöst?

Die Lösung soll 2 Mikromol sein,

es kommen allerdings doch 2*10^7 mol raus?

Woher kommt die 2?

Stehe gerade etwas auf dem Schlauch mit der Aufgabe. Kann bitte jemand kurz das Ergebnis mit Erklärung schreiben?

MfG

Hi

Ich hätte eine Frage zu Chemie (Klasse 9-10):

Ein weiterer Kandidat für ein mineralisches Gewürz könnte Tachyhydrit (CaMg2Cl6⋅ 12 H2O) sein, das ebenfalls scharf schmecken soll. Ein günstig zu beschaffendes Tachyhydrit soll eine Reinheit von über 90 Massenprozent besitzen und nur mit geringen Mengen Bischofit (MgCl2⋅ 6 H2O) und Halit (NaCl) verunreinigt sein.

a) Berechne, wie groß die Massenanteile der einzelnen Elemente in reinem Tachyhydrit sein sollten.

Für die Analyse einer Probe des oben genannten Tachyhydrits wird eine Probe der Masse 2,022 g entnommen und eine Zeit lang erhitzt, bis die Masse der Probe konstant bei 1,316 g bleibt. Tipp: In diesem Schritt geben die Minerale in der Probe ihr Kristallwasser vollständig ab.

b) Berechne die Stoffmenge von Wasser in der untersuchten Probe.

Ich habe keine Ahnung, was ich tun soll...

Für jede Hilfe bedanke ich mich ganz herzlich im Voraus :)

LG

Hi!

Ich habe ein großes Problem mit der Aufgabe (Chemie Klasse 9-10). Ich habe keine Ahnung, wie ich diese Aufgabe bearbeiten soll. Ich habe wirklich wenig Zeit. Für jede Hilfe danke ich schon ganz herzlich im Voraus :)

Die Aufgabenstellung lautet:

Es sollen 10 g Magnesium unter Standardbedingungen (Vm=24,45l·mol−1) vollständig umgesetzt werden. Zur Verfügung stehen

a) 4 l Sauerstoff,

b) 10 g Trockeneis und

c) 100 ml Wasser.

Begründe rechnerisch, ob ein vollständiger Umsatz des eingesetzten Magnesiums theoretisch möglich ist.

Mein Einsatz:

Zuerst die Reaktionsgleichungen aufstellen...?

Ausgleichen und dann...berechnen?

Für relevante Antworten gebe ich wirklich alles!!!

LG

Hey, ich schreibe nächste Woche einen Test in Chemie und muss dort verschiedene Sachen ausrechnen..

Meine Frage ist, wie viel Gramm Aluminium in 10 Gramm Aluminiumchlorid enthalten sind.

Ich habe als Ergebnis 4,8 Gramm raus, jedoch bin ich mir nicht sicher ob es stimmt.
Falls es falsch ist, würde ich gerne das Ergebnis mit Rechenweg nochmal sehen. ^^
Ich bedanke mich im Voraus!

Liebe Grüße :D

12g Kaliumhydroxid werden in 0,7L Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 2mol/L aufgelöst. Wieviel Gramm Kalimsulfat ensteht?

Kann mir jemand bitte einen Tipp geben.

Hallo, ich komme gerade bei einer Aufgabe nicht weiter. Die Aufgabe lautet: In einem Becherglas werden 5g Natriumhydroxid in 200ml Wasser gelöst. Berechne die Konzentration der entstandenen Natronlauge und Ermittler, welches Volumen von einer 0,5 molare Salzsäurelösung nötig ist, um die Natronlauge komplett zu neutralisieren.

Könnt ihr mir weiterhelfen?

Guten Abend,

ich brauche dringend Hilfe bei einer Aufgabe in Fach Stöchimetrie.

Die Aufgabe lautet:

Eine Kerze mit der Masse m=56 bestaht aus reinem Docosan C22H46. Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid und die Masse an Wasser, wenn diese Kerze vollständig verbrennt.

Ich sitze schon seit 3 Stunden an dieser Aufgabe und habe wirklich überhaupt keine Ahnung wie ich das berechnen könnte und muss die Aufgabe bis 0 Uhr abgeben.

Freue mich über jede Hilfe

Liebe Grüße

Paul

Hallo Du/ Sie !

Wir haben Aufgaben zu Stöchiochemisches Rechnen und bei dieser komme ich einfach nicht weiter , leider weiß ich nicht mal wonach jetzt wirklich verlangt wird.

Ich freue mich über jede Idee / Ansatz oder Kommentar oder der Lsöung des Problems :)

Die Aufgabenstellung lautet:

Im Kraftwerk wird Kohle mit einem Massenanteil an Schwefel von 2% verwendet.

Berechne die Masse sowie das Volumen des Schwefeldioxids, das bei der Verbennung von 1 Tonne Kohle in die Umwelt entlassen wird, wenn das Kraftwerk nicht entschwefelt wird."

Danke im voraus an jeden Freiwilligen/Chemiker/ schlauen Menschen unter euch!

Wäre lieb wenn mir jemand den rechenweg erklären würde!!

Hallo, habe folgende Aufgabe gelöst und ich möchte gerne wissen wie ich hierbei vorgehen muss (Rechenvorgang), da ich bei der Rechnung nicht ganz sicher war

1,411g Bronze wurden mit HNO3 umgesetzt dabei entsteht 0,1596g SnO2. Zur Cu-Bestimmung wurde das Filtrat in einen 250 ml Messkolben überführt, bis zur Marke aufgefühlt und aus 20ml dieser Lösung 0,1955g CuSCN erhalten. Gesucht sind die Massenprozente an Cu und Sn.

Ich habe ich die Stoffmenge n von SnO2 bestimmt:

n = 0,1596/150,71 = 1,059 x 10³ mol.

entspricht auch der Stoffmenge von Sn in Bronze. Also die Masse von Sn berägt 0,1257 g da, 1,059 x 10^-3 118,71 = 0,1257 g. Wie muss ich jetzt beim Kupfer weiter vorgehen und die Massenprozente bzw Massenanteile von Zinn und Kupfer in Bronze herauszufinden

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich bei allen die mir helfen wollen

50 ml

100 ml

150 ml 

200 ml

250 ml

Warum ist 50ml korrekt? Wie sieht der Lösungsweg aus?

Hi, kann mir zufällig mal wer sagen wie ich diese Aufgabe rechne? Ich komme da auf ein benötigtes Volumen von 141,71cm3

Jedoch sagt die Lösung, dass 0,143 L rauskommen sollen. Das geht aber nur, wenn ich bei der Dichte das Komma weg lasse. Warum ist das so.??

Aufgabe und meine Rechnung packe ich drunter

Moin, kann mir zufällig wer sagen wie ich diese Aufgabe löse?

Hallo, Ich brauche Hilfe bei folgenden Aufgaben, eine Erklärung wäre dazu super:

Welche Summenformel hat die Verbindung mit folgender Zusammensetzung und Molmasse: 83.9 % C, 12.0 % H, 4.1 % O (Massenprozent); M = 386 g/mol?

5.1 g einer wasserhaltigen Substanz wiegen nach dem Trocknen nur noch 2.5 g. Die Prozentanalyse der wasserfreien Verbindung ergibt: 20.2 % Mg, 26.6 % S und 53.2 % O. Bestimmen Sie die minimale Molmasse der wasserhaltigen Substanz und die Zahl der Wassermoleküle pro Formeleinheit!

Wie viel Gramm Iodwasserstoff (HI) entstehen aus 5.00 g PI3 bei der vollständigen Umsetzung gemäß: PI3 + 3 H2O  3 HI + H3PO3?

danke für eure Hilfe

Guten Abend,

In meiner Klasse ist das thema stöchiometrie dran und ich habe folgende Hausaufgabe:

“Ein mit 100ml Wasserstoff befüllter Ballon wird entzündet. Berechne die Masse des entstehenden Wassers.“

Mein Ansatz:

V/V(m)=n

V = 100

Vm = 24 unter normalbedingungen

Mn = m —> 1 4,16 = 4,16mg H2

Dann die sauerstoffmenge durch 2

H-O-H

Wieder Mn = m

16* (4,16/2) = 33,3mg

und dann 4,16+33,3 = Wassermasse?

Ist das so richtig?

Blicke nicht ganz durch😅

Danke im vorraus!

Guten Abend allerseits,

Ich komme bei einer Aufgabe nicht weiter und zwar lautet die Aufgabe folgendermaßen: Zu berechnen ist die Masse Phosphor(5)oxid, die in 830mL einer wässrigen Phosphorsäure mit c(1/3 H3PO4)=0,15mol/L enthalten sind.

Die Lösungen dieser Aufgabe ist m(P4O10)= 2,945g

mein Ansatz erstmal: Ich habe erstmal die Reaktionsgleichung gebildet:

P2O5 +3H2O ---> 2H3PO4

Da c(1/3H3PO4)=0,15mol/L die Äquivalentkonzentration ist, ist demnach c(H3PO4)=0,05mol/L

Jetzt weiß ich leider, wie ich weitermachen soll, denn mit der Formel n=cV, um auf die Stoffmenge zu kommen, um damit dann die Masse mit der Formel m=nM zu berechnen, komme ich leider nicht auf das richtige Ergebnis.

Wie gehe ich bei der Aufgabe weiter vor?

Vielen Dank schonmal im Voraus für jede Hilfe, die ich bekomme.

Mit freundlich Grüßen,

Supersuy

Hallo, ich war die letzten Chemie Stunden krank und wir haben zu morgen eine Hausaufgabe aufbekommen, bei der ich nicht so ganz weiterkomme.

Die Aufgabe lautet: „In einem Versuch werden zwei Liter Wasser in die Elemente zerlegt. a) Berechne die Masse an Wasserstoff, die bei der Reaktion entsteht. b) Berechne das Volumen an Knallgas, das bei Raumtemperatur entsteht.“

Kann mir da jemand weiterhelfen?

LG Jay

Guten Abend :),

wie rechne ich 2,5 mol/l in Prozent um?

Ich bräuchte also lediglich eine simple Formel glaub ich :'D.

Vielen Dank im Vorraus

Hallo ihr Lieben!!

Hier mein Problem:

ich soll 11,2 ml Sauerstoff in mol umrechnen, habe bestimmt schon nh halbe Stunde im internet nach einer Formel gesucht, die die Milliliter in Gramm umrechnet. Hab offensichtlich keine gefunden.

Also nochmal 11,2 milliliter in mol?

enthält 1 Feinunze Gold?