Stöchiometrisches Rechnen?

Hallo, ich komme gerade bei einer Aufgabe nicht weiter. Die Aufgabe lautet: In einem Becherglas werden 5g Natriumhydroxid in 200ml Wasser gelöst. Berechne die Konzentration der entstandenen Natronlauge und Ermittler, welches Volumen von einer 0,5 molare Salzsäurelösung nötig ist, um die Natronlauge komplett zu neutralisieren.

Könnt ihr mir weiterhelfen?

Answer 1

[f0felix]

c(NaOH)=n(NaOH)/V ;V=0,2l

n=m(NaOH)/M(NaOH)

so c berechnen;

Man muss die gleiche Stoffmenge HCl zusetzen, also soviel wie die Stoffmenge NaOH, die in den 200ml gelöst sind, also:

n(NaOH)=n(HCl)

c=n/V; V=n/c

V(HCl)=n(HCl)/c(HCl) ;c(HCl)=0,5mol/l

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Comments

[AndalusierloveB]

Wenn ich n(Naoh) berechne sind das 0,125 mol und für n (hcl) sind 0,5 mol angegeben. Ist ja dann nicht gleich 💁🏼‍♀️

[f0felix]

@AndalusierloveB

für HCl ist die Konzentration c gegeben mit 0,5mol/l; siehe meinen Rechenweg

[AndalusierloveB]

@f0felix

oh man, sorry, deswegen hab ich es auch nicht gelöst bekommen

Answer 2

[Miraculix84]

1) Stoffmenge von 5g NaOH ausrechnen:

n = m/M

2) Konzentration der Lauge ausrechnen:

c = n/V

3) Neutralisationsformel anwenden:

c(Säure) • V(Säure) = c(Lauge) • V(Lauge)

Fertig

Comments

[AndalusierloveB]

Vielen Dank, super erklärt!

[AndalusierloveB]

Ich habe gerade versucht, es nachzurechnen. Geht nicht, weil ich c und V von HCl nicht habe.

[Miraculix84]

@AndalusierloveB

C(HCl) ist gegeben: 0,5 mol/L

V(HCl) ist gesucht.