„Vollständiger Magnesiumumsatz“?

Hi!

Ich habe ein großes Problem mit der Aufgabe (Chemie Klasse 9-10). Ich habe keine Ahnung, wie ich diese Aufgabe bearbeiten soll. Ich habe wirklich wenig Zeit. Für jede Hilfe danke ich schon ganz herzlich im Voraus :)

Die Aufgabenstellung lautet:

Es sollen 10 g Magnesium unter Standardbedingungen (Vm=24,45l·mol−1) vollständig umgesetzt werden. Zur Verfügung stehen

a) 4 l Sauerstoff,

b) 10 g Trockeneis und

c) 100 ml Wasser.

Begründe rechnerisch, ob ein vollständiger Umsatz des eingesetzten Magnesiums theoretisch möglich ist.

Mein Einsatz:

Zuerst die Reaktionsgleichungen aufstellen...?

Ausgleichen und dann...berechnen?

Für relevante Antworten gebe ich wirklich alles!!!

1 Antwort

Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet

Spiderpig42

02.09.2022, 17:30

Zuerst würde ich alles in mol umrechnen.

4l / 24,45l/mol = 0,1636 mol O2

10g / 44g/mol = 0,2273 mol CO2

100g / 18g/mol = 5,556 mol H2O

Als nächstes brauchst Du noch die Reaktionsgleichungen.

2 Mg + O2 -> 2 MgO

2 Mg + CO2 -> 2 MgO + C

Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2

coolboy1353425

Fragesteller

02.09.2022, 19:12

Ok, danke!!! Und dann wie soll ich das weiter ausrechnen? Also die Formel kenne ich nicht...

Spiderpig42

02.09.2022, 23:26

@coolboy1353425

Die Menge an Magnesium fehlt noch. 10g / 24.3g/mol = 0,4115 mol Mg

Jetzt könntest Du ausrechnen wieviel Magnesium benötigt wird, um den Sauerstoff, das CO2 und das Wasser komplett aufzubrauchen.

a) 0,1636 mol O2 * (2 mol Mg/mol O2) = 0,3272 mol Mg

b) 0,2273 mol CO2 * (2 mol Mg/mol CO2) = 0,4546 mol Mg

c) 5,556 mol H2O * (1 mol Mg/2 mol H2O) = 2,778 mol Mg

Bei b) und c) kann das Magnesium also vollständig umgesetzt werden.

Bei a) dagegen nicht, denn die 4l Sauerstoff reichen nur aus, um 0,3272 mol Magnesium umzusetzen. Du hast aber 0,4115 mol, die umgesetzt werden sollen.