Wie berechnet man diese Aufgabe (Stöchiometrisches Rechnen)?
Hallo, ich war die letzten Chemie Stunden krank und wir haben zu morgen eine Hausaufgabe aufbekommen, bei der ich nicht so ganz weiterkomme.
Die Aufgabe lautet: „In einem Versuch werden zwei Liter Wasser in die Elemente zerlegt. a) Berechne die Masse an Wasserstoff, die bei der Reaktion entsteht. b) Berechne das Volumen an Knallgas, das bei Raumtemperatur entsteht.“
Kann mir da jemand weiterhelfen?
LG Jay
1 Antwort
Hallo JaySenpa
die Dichte von Wasser kann man mit 1 g/cm^3 annehmen, also haben wir 2000 g H2O.
Die molare Masse von H2O ist 18 g/mol.
Die Stoffmenge der 2000 g H2O ist dann:
( 2000 g ) / ( 18 g/mol ) = 111.1 mol H2O
Nun zur Reaktionsgleichung:
2 H2O ---> 2 H2 + O2
Aus 2 mol H2O werden auch 2 mol H2 und 1 mol O2
Folglich entstehen aus 111.1 mol H2O entsprechend 111.1 mol H2 und 55.6 mol O2
Zur Berechnung der Masse an H2 dessen molare Masse mit der Stoffmenge multiplizieren:
( 111.1 mol ) * ( 2 g/mol ) = 222.2 g H2
Teil a) wäre damit erledigt. Nun zu Teil b)
Die Stoffmengen an H2 und O2 hatten wir schon festgestellt. Summiert man sie erhält man die Stoffmenge an Knallgasgemisch:
111.1 mol (H2) + 55.6 mol (O2) = 166.7 mol (H2 + O2 = Knallgasgemisch)
Nehmen wir ideale Gase bei Standardbedingungen an, so nimmt 1 mol eines Gases 22.4 l Volumen ein.
Für die 166.7 mol Gasgemisch folgt:
( 166.7 mol ) * ( 22.4 l ) = 3734.1 l
LG
Vielen Dank, das konnte man gut verstehen ^^