Masse von Ethanol berechnen?
Ich komme nicht so ganz mit der Berechnung von der Aufgabe zurecht. Habe M1 raus, ws sind 180, aber wie es weiter geht, keine Ahnung. Wäre schön, wenn jemand hilft, der Ahnung hat.
Glucose ist auch Ausgangsstoff für die alko-
holische Gärung. Berechne die Masse an
Ethanol, die beim Vergären von 5 kg Gluco-
se entsteht.
C6H12O6--->2C2H5OH + 2CO2
1 Antwort
Das sieht schon besser aus. Aus einem Mol Glucose entstehen zwei Mole Ethanol. Die Anzahl der Mole bei einem Masse von 5 kg Glucose sind:
n = 5000 g/(180 g/mol) = 27,78 mol
Die Masse des Ethanols ist daher:
m = n * M
m = 2 * 27,78 mol * M(Ethanol)
Weil das aus der Reaktionsgleichung ersichtlich wird. 1 Molekül (mol) Glucose liefert 2 Moleküle (mol) Ethanol und 2 Moleküle (mol) CO2. Glucose hat 6 C, 2 Ethanol haben zusammen 4 C und 2 CO2 haben 2 C. Die Massenbilanz muss stimmen. Also ist die Stoffmenge an Ethanol doppelt so groß wie die der Glucose. Und M(Ethanol) steht für die molare Masse von Ethanol. Die kann man googeln oder selber aus den atomaren Massen rechnen. C = 12 u, H = 1 u und O = 16 u. Macht zusammen: 2 * 12 + 6 ⁺ 1 + 16 = 46. M(Ethanol) = 46 g/mol
Dankeschön, aber ich verstehe nicht so ganz das M(Ethanol) und wieso ist dann n 2* 27,78mol? Also woher die 2.
Verzeihung für die Umstände, Chemie ist nicht so meine Sache😅