Hallo, ich habe leider Probleme bei dieser Aufgabe:
Wie groß ist die Konzentration einer Zn2+-Lösung in einer Zinkzelle, wenn die Spannungsdifferenz zu einer Normalzelle 0,09 V beträgt ? (E0 (Zn2+/Zn) = - 0,76 V)
Die Antwort laut Musterlösung soll [Zn2+] = 10^-3 mol/l sein.
Mein Ansatz:
Ich glaube man braucht 2 Gleichungen:
1. Nernst-Gleichung
E = -0,76 V + 0,06/2 * lg ([Zn2+]/[1 mol/l])
2. ∆E = E(Oxidationsmittel) - E(Reduktionsmittel)
∆E ist 0,09 V, aber welchen Werte setze ich für E ein ? Woher weiß ich ob die Zinkzelle oder die Normalzelle Oxidations- oder Reduktionsmittel ist. Danach muss ich ja nur noch nach [Zn2+] auflösen.
Viele liebe Grüße