Wie berechnet man die Anzahl an Ionen?
Hi, ich muss möglichst schnell die Grundlagen der Chemie kennenlernen. Folgende Aufgabe : wie viel Chlorid Ionen sind in 4,75g Magnesiumchlorid enthalten, wenn Magnesium eine relative atommasse von 24 und Cl von 35,5 hat. Die Avogado Konstante ist ja bekanntlich ~6•10^23. wie habe ich vorzugehen ? Was die Formel, um dies zu lösen ?
1 Antwort
Magnesiumchlorid besteht logischerweise aus Magnesium und Chlor. Das heißt Magnesiumchlorid (MgCl2) hat eine molare Masse von 24 + 2 * 35,5 = 95 g/mol.
Dann teilst du deine gegebene Masse von 4,75 g durch die 95 g/mol. Dann hast du die Stoffmenge an MgCl2. Und da Magnesiumchlorid aus 3 Teilchen besteht und 2 davon Chlor sind, sind 2/3 der Stoffmenge von MgCl2 die Stoffmenge der Cl Ionen darin.
Die multiplizierst du jetzt noch mit der Avogadro-Konstanten und du hast deine Anzahl an Chlorid Ionen.
Ausrechnen müsstest du das ja selbst können.
