Aluminium wird durch Elektrolyse aus Al2O3 gewonnen. Wieviel Aluminiumoxid (Al2O3) ist notwendig um 1.8 Tonnen Aluminium (Al) herzustellen?
Es wäre schön wenn jmd mir helfen würde diese aufgabe zu lösen.Mit erklärung bitte :)))
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
In einem mol des Oxids stecken 2 mol Aluminium. Also:
n(Al) = 2 n(Al2O3)
Das rechnet man nun mit n = m/M in die gesuchten Massen m um. Damit erhält man die Massenverhältnisse von m(Al) zu m(Al2O3). Und da 1,8 t Al entstehen sollen, rechnet man mit dem Verhältnis die dazu notwendige Masse an Oxid aus.
Wenn Du gerechnet hast, schaue ich mir diese Rechnung gerne an und korrigiere falls erforderlich.
ich habe so ungefähr n(Al2O3)=m(Al)/M(2Al2O3)
n(Al2O3)=1800000 g / 204 mol
=8823.52 mol
m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al)
m(Al2O3) = 8823.552 mol * 26.98 g/mol
m(Al2O3)= 238235 g
hab eine 2te lösung lol verhältnis is 1/2
n(Al2O3)= 1800000g / 26.98 g /mol === 66716 mol
1/2 * 66716 mol = 33356 mol
m(Al2O3)=33356 mol * M(Al2O3)
m(Al2O3)=33356 mol * 101.96 g/mol
m(Al2O3)= 3401000 g
hoffe des ist richitg..... hat 30 minuten gedauert bis ich alles aus ihre nachricht verstanden hab lol -🤭🤭🤭