Wieviel Gramm CH3COONa müssen zu 250 ml CH3COOH (ce=o,25 mol/l) zugegeben werden, um einen Puffer mit pH=5,1 zu erhalten, Ks=1,76.10^-5?

(Lösung: 11,5 g NaAc)

Answer 1

[musicmaker201]

Ich habe das gerade mal übers MWG bzw. die Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnet und komme dabei auf 11.36 g statt deinen angegebenen 11.5 g.

Ist dies der Grund deiner Nachfrage?

Comments

[danone8]

Danke für die Info! Nein, ich hatte generell keinen Plan bezüglich dem Rechenweg ;) Danke trotzdem!

Answer 2

[Buepf]

laut Henderson-Hasselbalch: ([A-] = CH3COO- und  [AH] = CH3COOH)

pH = pKs +log[A-]/[AH]

5,1 = 4,75 + log[A-] - log[AH]

5,1 - 4,75 + log[0,25] = log[A-]

[A-] = 0,55968 mol/l

für 250ml brauchst du also:

n(A-) = 0,55968/0,250 = 0,1399 mol

und mit M(Natriumacetat) = 82,0343g/mol

bekommst du

m = 0,1399 mol * 82,0343g/mol = 11,5 g

lg