Säure/ Base Puffer pH?

hallo, ich bräuchte bitte dringend Hilfe bei diesem Beispiel habe morgen eine Prüfung und stehe leider gerade voll an…

beispiel: die Stoffmenge von 0,0100 mol Natriumformiat und 0,00250 mol Methansäure werden mit Wasser auf ein Lösungsvolumen von 100 ml gebracht. Welchen pH-Wert hat die Lösung? (Ks = 1,82•10^-4 mol•l^-1)

danke schon mal im Vorhinein!

Answer 1

[Miraculix84]

Google mal Henderson Hasselbalch Gleichung:

Da setzt du für c(Säure) die 0,0025 ein.

Da setzt du für c(Base) die 0,01 ein.

(Da sich das Volumen im Bruch rauskürzt, ist es hier zulässig, anstelle der Konzentrationen gleich Stoffmengen einzusetzen)

Und dann setzt du den pKs-Wert ein. Da du nur Ks gegeben hast: pKs = -log(Ks). Da sollte dann als pKs etwa 4 rauskommen.

Wenn du alle drei Werte eingesetzt hast, musdt du nur noch auf Enter drücken. ;)

Comments

[TomRichter]

> Da sich das Volumen im Bruch rauskürzt

Das wird ein Schüler aber kaum im Voraus erkennen können.