Wieso wird das Sauer: CO2 in Wasser (H2O) pusten, also wieso wird wird da Kohlensäure (H2CO3)?
2 Antworten
CO2+H2O => H2CO3
Das CO2 Molekül bindet sich also an ein Wassermolekül und daraus wird dann ein Molekül der Kohlensäure.
Diese dissoziert in Wasser zu HCO3- H3O+ und zu CO3 2- 2(H3O+)
Somit hast du H3O+ Ionen im Wasser und die Lösung ist daher Sauer.
Naja CO2 bildet mit Wasser Kohlensäure und wie der Name schon sagt ist die Kohlensäure sauer und daher wird auch der PH-Wert sauer.
Da entsteht überhaupt keine Kohlensäure (H₂CO₃)!
Beim Einleiten von CO₂ in H₂O entsteht erst einmal Kohlendioxidhydrat (CO₂*H₂O). Dieses dissoziiert im Wasser zu HCO₃⁻ und H₃O⁺. Dies gilt für den pH-Bereich von 4,3 bis 8,2.
Bei pH<4,3 gibt es im Wasser nur CO₂*H₂O, welches rasch zu CO₂↑ + H₂O zerfällt. Bei einem hohen CO₂-Partialdruck in der über dem Wasser stehenden Luft ist das Gleichgewicht mehr zum CO₂*H₂O hin verschoben.
Bei pH>8,2 gibt es im Wasser nur Carbonat (CO₃²⁻), da HCO₃⁻ mit OH⁻ zu
CO₃²⁻ + H₂O reagiert.
Was ist den jetzt das Ergebnis davon? In meinem Heft steht genau drin... Wieso wird das sauer: CO2 in H2O pusten...
Könntest du das einfacher formulieren bitte?!