Wie bestimmt man den pH-Wert von Kaliumacetat in Wasser gelöst?
Hallo,
also genauer gesagt muss man in der Aufgabe den pH-Wert von 12,1g Kaliumacetat in 250ml Wasser gelöst berechnen.
Die Konzentration vom Kaliumacetat (c= 0,492 mol/l) habe ich bereits.
Aber jetzt weiß ich nicht, wie ich den pks-Wert von Kaliumacetat berechne, mit dem ich dann sehe, ob es eine schwache oder starke Säure ist, und dann die entsprechende Formel verwende. Ich bin mir auch nicht sicher, ob es eine Säure ist... mein Gedanke war, dass Kaliumacetat Protonen abgeben kann.. also ist es eine Säure?
Kann mir bitte jemand mit der Aufgabe helfen?
2 Antworten
Das Acetation nimmt Protonen auf und ist somit eine Base. Der pKb von Acetat ist gleich 14 minus dem pKs der korrespondierenden Essigsäure mit 4,75. Ergo pKb(Acetat) = 9,25 Der pOH wird analog der Formel zum pH wie folgt berechnet:
pOH = 1/2(pKb - log(c_base))
pOH = 1/2(9,25 - log( 0,492))
pOH = 4,98
pH = 14 - 4,98 = 9,02
Nein, Kaliumacetat reagiert basisch. Den pKb-Wert von Acetationen kann man sich nicht einfach überlegen; das muss man in entsprechender Literatur nachlesen.