Kann mir jemand sagen ob ich richtig gerechnet habe?
Das Salz der Milchsäure ist das Lactat, welches aus der Sportmedizin bekannt ist. Welcher pH-Wert stellt sich ein, wenn sie 20g Natriumlactat (NaC3H503) in einem Liter Wasser lösen? (Hinweis: M(NaC3H503)=112g/mol, pks(Milchsäure)=3,9)
Es ist ja eine schwache Säure, da der Pks wert größer als 0,35 ist
Also muss ich ja folgende Formel anwenden oder?
pH=1/2(Pks-log[ha]0)
Ich habe es so gerechnet
pH=1/2(3,9-log[112mol/L]) =0,9
1 Antwort
Du hast die Konzentration falsch gemacht. Angegeben ist M in g/mol, nicht c in mol/L. Das musst du erst umrechnen.
n=m/M=20g/112g/mol= 0,18 mol
Da keine Angabe zum Volumen gemacht ist, kannst du davon ausgehen, dass es 1L ist, somit ist deine Konzentration c=0,18 mol/L
Wenn du das ganze jetzt in deine Formel einsetzt, müsstest du auf die richtige Lösung kommen, also:
pH = 0.5 (pKs - log c) = 0.5 (3.9 - log 0.18) = 2,3
Natriumlactat ist eine Base, keine Säure. Es muss also ein pH-Wert über 7 herauskommen.
Oh, stimmt, das hab ich übersehen. Dann musst du das ganze mit dem pKB-Wert berechnen. 14-pKs=pKB=10.1
dann pOH= 0.5 (pKB - log c) = 5,42
pH=14-pOH = 14-5,42 = 8,58
Tut mir Leid, hab den Stoff überlesen
Die pH-Wert-Skala geht von 0-14. Dass der pKs und der pkB-Wert 14 ergeben und der pH und der pOH Wert auch, dass muss man halt auswendig lernen. Ich könnte dir jetzt erklären, wie das mit dem pH-Wert zusammenhängt, aber das wird kompliziert und ist hier eigentlich unnötig
Achso ja stimmt. Und wie kommst du auf 5,42 ich komm auf 4,8? 🙈😃
Vielen Dank 😃😃😃