wie berechnet man die Reaktionswärme?
gegeben sind: 100ml NaOH -> c= 0,5 mol/l 100ml HCl -> 0,5 mol/l deltaRH = -50 KJ/mol NaOH+HCl-> H2O+NaCl
Wie berechne ich mit diesen Angaben die Temperaturänderung?
2 Antworten
Gefragt ist die freiwerdende Reaktionsenthalpie bezogen auf die vorgegebene Stoffmengen, nicht die Temperaturänderung.
Dein deltaRH = -50 KJ/mol >>> -50 KJ pro mol umgesetzter Ausgangsstoffe (hier geht der Formelumsatz zum Glück 1:1 mit dem molaren Umsatz)
Du hast equimolare Mengen beider Edukte also brauchst Du nur eines zu betrachten:
100ml 0.5mol/l NaOH sind insgesamt 0.05 mol die reagieren >>> 0.05 x -50 = -2.5 KJ = freiwerdende Reaktionsenthalpie.
Dann nimm die errechnete Reaktionswärme in die Formel von vach77.
Masse ist ~200g (Dichte je ~1g/ml) und die spezifische Wärmekapazität von Wasser kann eingesetzt werden (4.2 kJ/kgK).
Es handelt sich zwar um eine Kochsalzlösung, aber bis ~3mol/l ist die Wärmekapazität nur unwesentlich geringer als die von Wasser.
Kannst du mir vllt sagen ob -2,98K richtig ist?
Q = m · c · ΔT
ΔT = Q/m · c = 2.5 /0.2·4.2= 2.98 sag 3 K
Die Brühe wird also um 3K erwärmt (die Temperatur steigt um 3°C)
Bei Enthalpien/Energien sind die Vorzeichen manchmal verwirrend; ein "-" heißt Energie wird frei (wird dem System entzogen) und "+" heißt die Energie wird dem System zugefügt (immer überlegen was denn gerade das System darstellt und in welche Richtung die Energie geht)
Es ist die Reaktionswärme Q
Q = m · c · Δϑ
Q ist ja gegeben und nicht, wie Du in der Hauptüberschrift schreibst, gesucht.
Gesucht ist für Dich Δϑ. m ist die Gesamtmasse der beiden Flüssigkeiten.
c ist in der Gleichung oben nicht die Konzentration sondern die spezifische Wärme von Wasser.
Du solltest die Gleichung nach Δϑ auflösen. Alles andere ist gegeben.
Ja, denn die Gesamtmasse wird bei dieser exothermen Reaktion um
Δϑ erwärmt.
Hab mir Dein · und Δ genommen (k.A. warum GF manchmal meine Symbole annimmt und manchmal nicht) :)
laut aufgabe soll ich aber deltaT berechnen