Zusammenhang Reaktionswärme Stoffmenge?
Hi,
bei mir in Chemie geht es zur Zeit um die Reaktionswärme chemischer Reaktionen. Ich habe hier eine Tabelle, die die Masse, Stoffmenge und Reaktionswärme der Reaktion von Methan und Sauerstoff zeigt. Es ist jeweils eine Größe gegeben und die anderen müssen wir dementsprechend ausfüllen. Zum Beispiel: m=16g = 1 mol = -890,7 kJ/mol
Jetzt zu meiner konkreten Frage: Verdoppelt sich bei doppelter Stoffmenge auch die Reaktionswärme? Bzw. halbiert/ verdreifacht/ ... sie sich?
Also müsste bei 2 mol eine Reaktionswärme von -1780 kJ/mol frei werden?
Schonmal danke!
2 Antworten
Jetzt zu meiner konkreten Frage: Verdoppelt sich bei doppelter Stoffmenge auch die Reaktionswärme?
Die spezifische Reaktionswärme pro mol bleibt gleich. Das entscheidende dabei ist ja "pro mol". Die musst du mit der Molzahl multiplizieren, um die absolut freiwerdende Reaktionswärme in einem konkreten Fall zu berechnen. Da kommen dann aber nur noch kJ raus und nicht kJ/mol. Die absolute Reaktionswärme ist dann proportional zur Stoffmenge. Also bei 4 mol kriegst du dann doppelt so viel Reaktionswärme raus wie bei 2 mol.
Die Energiemenge verdoppelt sich, denn die Reaktionswärme wird ja pro mol Formelumsatz angegeben. Die Reaktionswärme in kJ/mol bleibt also gleich, die Energiemenge verdoppelt sich bei doppeltem Formelumsatz.
Vielen Dank! Das heißt, dass es bei -890,7 kJ/mol bleibt? Also bleibt ja in der gesamten Tabelle die Reaktionswärme gleich, oder? Also auch bei Halbierung/ Verdreifachung bleibt die Reaktionswärme immer gleich, nur die Stoffmenge/ Masse halbiert/ verdreifacht sich?