Salzsäure-Lösung mit vorgegebenen PH Wert herstellen
Ich habe eine Frage zu einer Aufgabe, welche ich verstehen muss für die Klausur morgen.
Ich glaube der Rechenweg ist ziemlich einfach aber ich komm einfach nicht drauf!
Ich soll Salzsäurelösungen mit den PH Werten 2, 3, 4 und 5 herstellen. Ich habe 1ml Salzsäure der Konzentration 1mol/Liter und Wasser.
Dies muss etwas mit der Formel -log c(H+) zu tun haben, aber ich weiß nicht wie ich vorgehen soll. Die Einheit Mol haben wir auch behandelt.
2 Antworten
Mach Verdünnungen. Das mit -log c(H+) stimmt schon. Das ist nämlich die Definition des pH-Wertes. So, jetzt noch ein paar Tipps. Der eine ml Salzsäure, den du hast, hat die Konzentration 1 mol/Liter. Der log von 1 ist, na klar, definitionsgemäß = 0 und der negative davon halt auch 0. Um zu einem pH von 2 zu kommen brauchst du also, genau, 1 hundertstel davon. Du verdünnst einfach deinen einen Milliliter mit Wasser auf 100 Milliliter, gibst also 99 ml Wasser dazu. Diese Verdünnung hat dann pH = 2. Und jetzt machst du auf analoge Weise daraus Lösungen mit den pH-Werten 3,4,5 usw.
Jungejunge, du bist aber ein schwieriger Fall. Der Logarithmus von 100 ist 2. und den pH-Wert sollst du als ersten herstellen. Du hast aber gerade mal einen = 1 ml der den pH-Wert 0 hat. Wie kommst du nun von 1 auf 100? Und, um deiner nächsten Frage gleich zuvorzukommen: wie kommst du von 1 auf 1000. Das wäre dann die Lösung mit pH = 3.
du musst basen mit reinmachen, das saure neutralisiert sich und wird ph "mittiger"
oh nee das ist jetzt komplett was anderes! bin mir ziemlich sicher das die aufgabe so nicht gelöst wird. es geht ja darum wieviel wasser ich hinzufügen soll
dann mach halt so viel wasser rein, dass es am finger nicht mehr so weh tut!
-.- es geht doch um den rechnerischen teil! nicht um die praxis
Dann weißt du aber trotzdem das es wesentlich hautverträglicher ist, schätzte halt
mmh das habe ich noch nicht ganz verstanden. warum brauche ich ein hundertstel? wie kommt man da drauf?