Säuren und Basen - ARRHENIUS und BRÖNSTED?

Bin mega schlecht in Chemie und verstehe das Arbeitsblatt nicht. Kann mir irgendwer helfen?

1) Löst man Chlorwasserstoff oder Natriumhydroxid in Wasser, so steigt die elektrische Leitfähigkeit stark an. Erkläre dieses Phänomen nach ARRHENIUS und nach BRÖNSTED (nach BRONSTED nur den Chlorwasserstoff betrachten).

2)Warum ist Ammoniak nur nach der Theorie von BRÓNSTED, nicht aber im Sinne von ARRHENIUS eine Base? Formel von Ammoniak:

3)Ordne folgende Formulierungen den Säure/Base-Begriffen von ARRHENIUS und

BRÖNSTED zu:

a) die Säure Chlorwasserstoff;

b) die Base Natriumhydroxid; c) die Säure Wasser;

d) die Base OH-

bräuchte die Chemiker unter euch😄

Answer 1

[JS2891]

Also um die Aufgaben zu lösen, brauchst du auf jeden Fall die zwei Definitionen von Arrhenius:

Säuredefinition nach Arrhenius:

Säuren sind Stoffe, deren wässrige Lösung positiv elektrisch geladene Wasserstoffionen H⁺ enthalten.

Basendefinition nach Arrhenius:

Basen sind Stoffe, deren wässrige Lösungen Hydroxidionen OH− bilden.

Von Brønsted haben wir im Chemieunterricht leider nichts gelernt.

Grundsätzlich lohnt es sich trotzdem immer im Unterricht aufzupassen :)

Answer 2

[sharkATX]

Hier steht recht viel dazu. Recherche überlass ich Dir:

https://www.chemie.de/lexikon/S%C3%A4ure-Base-Konzepte.html#Definition_nach_Arrhenius