Lösen von NaOH eine Brönsted-Base?
Hallo,
ich soll in einer Aufgabe erklären, ob das Lösen von NaOH in Wasser eine Säure-Base-Reaktion nach Brönsted ist.
Leider ist nun die letzte Stunde vor der Klassenarbeit ausgefallen und mir fehlt die Antwort.
Meine Lösung: Es handelt sich nicht um eine Säure-Base-Reaktion nach Brönsted, da keine Protolyse stattfindet. Ist das so richtig? Gibt es noch eine andere Erklärung?
Vielen Dank!
3 Antworten
> Ist das so richtig?
Wäre auch meine Antwort gewesen.
> Gibt es noch eine andere Erklärung?
Es finden zwei unterschiedliche Vorgänge statt.
Der erste ist das Auflösen des NaOH zu solvatisierten Ionen. Dieser betrifft vielleicht ein dezimol des NaOH und beinhaltet keine Säure-Base-Reaktion
Der zweite ist die Reaktion von H+ (aus der Autoprotolyse) und OH- zu Wasser. Dieser betrifft 100 nanomol (im Falle von einem Liter Wasser) und stellt eine Säure-Base-Reaktion dar.
Falls Du mit den Vorsileb nicht so fit bist: Der Unterschied ist Faktor 1 Million.
NaOH besteht auch in festem Zustand aus Natrium- und Hydroxidionen. Das Auflösen in Wasser ist also nicht wirklich ein chemische Reaktion.
Im Wasser wirken die Hydroxidionen natürlich basisch, aber das ist eher ein Nullsummenspiel: OH⁻ + H₂O -> H₂O + OH⁻
Es findet sehr wohl eine Übertragung von Protonen statt. Wasser ist hier die Säure. Überleg mal, wie die Reaktionsgleichung aussehen könnte
Was du aufgezeichnet hast ist die Lösung. Überleg doch mal, wer ein Proton aufnimmt oder abgibt
NaOH + H20 --> Na+ + OH- + H2O
Da sehe ich keine Protonenübertragung.
Gut man könnte jetzt sagen, dass das Wasser ein Proton abgibt, aber dann käme ja das gleiche Ergebnis raus, da könnte man dann auch mit der Autoprotolyse des Wassers argumentieren.