Kann mir das jemand erklären (Chemie)?
Kann mir jemand erklären, woran ich erkenne, ob etwas eine Brönsted-Säure bzw. eine Base ist.
1 Antwort
Nach dem Konzept von Brønstedt ist eine Säure ein Protonenspender und eine Base ein Protonenempfänger..
Die Hydrolyse von AlCl3 ist schon ein Beispiel für eine sehr schwache Säure.
Bei der Reaktion von Natriumcarbonat entstehen OH Ionen, die eben Protonenempfänger sind.
Und woran erkennt man dass das Aluminium Ion eine Säure ist?
Aluminium ist in diesem Fall genau genommen eine Lewis Säure, also ein Elektronenpaarakzeptor. Es ist eine s.g. Elektronenmangelverbindung und kann die Elektronenpaare des Sauerstoffs vom Wasser an sich binden.
Leere oder unbesetzte Orbitale eignen sich prima dafür.
Und woran sieht man das, dass Aluminium eine Lewis Säure ist?
Das habe ich geschrieben. Man lernt es und man schaut sich mal die Position im Periodensystem an. Die Übergangsmetalle zum Beispiel sind Freunde davon leere Orbitale zu besitzen.
Wir haben beispielsweise LiCl in einer Synthese als Lewis Säure und Katalysator bei einer rxn verwendet.
Und warum geht Na-Ionen keine Protolyse ein?