Ba(NH2)2 mit HCL?
Hey
was entsteht bei der Reaktion von Bariumamid mit Salzsäure?
Ba(NH2)2 + HCl ?
ist das vllt eine Säure base reaktion nach brönsted?
2 Antworten
Das Amid-Ion ist das Säurerestion von Ammoniak und eine starke Base. Es wird also wohl mindestens einmal, praktisch aber zweimal protoniert werden.
Ja, das ist dann eine Säure-Base-Reaktion nach Brönsted.
Ba(NH3+)2 ist Nonsens.
Es entstehen Barium-Kationen, Ammonium-Ionen und Chlorid-Ionen in wässriger Lösung.
ja das dacht ich mir auch XD.
also Ba2+ und 2NH4+ und 4Cl- ?
ist das eine Säure base nach Brönsted? wenn ja, was sind hier die konjugierten Säure Base Paare?
ok das hab ich jetzt nicht genau verstanden. Wo ist das Ba2+?
und ich hab irgendwo gelesen gehabt, dass auch BaCl2 und 2NH3 entstehen kann
könnte das auch entstehen oder sogar, nachdem die Ionen entstanden sind?
Das Ba2+ ist für die Säure-Base-Reaktion unwichtig.
Ob NH3 entsteht, hängt wohl von der Menge der eingesetzten Salzsäure ab.
also es wird gesagt, dass das nur einmal in einer reaktion stattfindet
Wenn schon NH₃ eine Base ist, dann NH₂⁻ erst recht.
aber NH3 wurde ja deprotoniert, also wird als säure benutzt also ist NH2 die korrespodierende Base
also ich hätte gedacht als Produkte kommen: BaCl2 und 2NH3
Und - quasi in einem zweiten Schritt - reagiert das NH3 auch noch einmal mit HCl.
Richtig gedacht. Weiter gedacht, mit genügend HCl, entsteht dann Ammoniumchlorid.
also als Produkt entsteht: Ba(NH3+)2 und 2Cl-?