Redoxreaktion aufstellen und Potential berechnen?

Ich stehe gerade auf dem Schlauch, was das Aufstellen der Redoxgleichungen folgender Aufgabe aufgeht, und frage mich auch, wie ich das Potentail von BrO3- -->HOBr berechnen soll, wenn ich im Prinzip dafür ja nur ein gesichertes Potential (also das von BrO3- --> Br-, 1,4 V) habe, nach der Lutherschen Regel aber zwei benötige?

"Formuliere die Reduktionsgleichungen für die Reaktionen von BrO3 - -->HOBr und HOBr -->Br- in saurer Lösung und berechne die E0 -Werte für diese Reaktionen."

Danke im voraus

Answer 1

[ZitrusLiebe]

Manchmal kann es helfen, stattdessen mit den Gibbs-Enthalpien zu rechnen:

dG = - z F E

Von Bromat zu Hypobromit 4 e-, Hypobromit zu Brom und Brom zu Bromid je 1, insgesamt +V -> -I.

Comments

[malbn]

Danke. Aber wie kann ich mit der Gibbs-Enthalpie rechnen, wenn diese nicht gegeben ist?

[ZitrusLiebe]

@malbn

Mit der Formel, die ich angegeben habe.

Answer 2

[Picus48]

Formuliere die Reduktionsgleichungen für die Reaktionen von BrO3 - -->HOBr ...

1) BrO₃⁻ + 4 e⁻ + 5 H₃O⁺ → HOBr + 7 H₂O

2) 2 HOBr + 2 e⁻ + 2 H₃O⁺→ Br₂ + 4 H₂O

3) Br₂ + 2 e⁻ → 2 Br⁻

Das Redoxpotential für 1) beträgt 1,45 V.

Comments

[malbn]

Danke. Wie berechnet sich das Redoxpotential von 1) denn?

[Picus48]

@malbn

Keine Idee, das habe ich recherchiert.