Wie kann man Redoxgleichungen aufstellen?
Ich habe hier mehrere Teilgleichungen ekner Redoxreaktion und verstehe nicht was diese Zahlen an der Seite zu bedeuten haben, kann das vielleicht jemand aufklären? Ist das zum Ausgleich gedacht oder was weil um den gleichen Faktorauaf beiden Seiten multipliziert wird und das demnach keinen Sinn macht
Lg,
2 Antworten
Du musst die Elektronenbilanz für die Reduktion und Oxidation auf einen Nenner bringen. Das machst Du, indem Du bei beiden das kleinste Gemeinsame Vielfache bildest und dann mit dem Faktor multiplizierst, der zum erreichen des kgV bei den Elektronen notwendig ist.
In deinem o.g. Beispiel ist das kgV 10. Da bei der Oxidation 2 Elektronen vorhanden sind, musst Du mit 5 multiplizieren (die GESAMTE Gleichung).
Bei der Reduktionsgleichung gehst Du analog vor.
Da nun am Ende auf beiden "Seiten" der Gleichung die selbe Anzahl an Elektronen vorliegt, kannst Du diese später "herauskürzen".
Danke ich habe mehrere Stunden versucht das herauszukriegen, du weißt garnicht wie happy ich über die Antwort bin 🤩
Damit verabschieden sich die Elektronen und man kann dann die endgültige Redox- Gleichung aufstellen.
Füg doch die Beiden Teilgleichungen zusammen und schau dir dann die beiden Seiten an(Edukte zu Edukte und Produkte zu Produkte).
Kannst du das vielleicht genauer erklären :D