Brauche Hilfe bei Redoxgleichung aufstellen?
Und zwar ist die Aufgabe: Eine mit Schwefelsäure angesäuerte Eisen(II)-sulfat-Lösung wird mit einigen Tropfen konzentrierter Salpetersäure versetzt und leicht erwärmt. Es entsteht giftiges Stickstoffmonooxid. Ich soll die Redoxgleichung samt Teilgleichungen aufstellen.
Einen Ansatz habe ich probiert. Ich komme bis jetzt auf:
FeSO4 + H2So4 + HNO3 → NO + H20 + Fe(SO4)3
Bei dem FE(SO4)3 komme ich nicht weiter. Hab das als Reaktionsprodukt auf Google gefunden, aber ich weiß jetzt nicht, wie ich dann das SO4 auf den beiden Seiten ausgleichen kann? Weil links sind ja jetzt zweimal SO4 und rechts dreimal SO4 vorhanden. Wie mache ich das?
Ich finde im Internet nichts und ohne diese Grundgleichung kann ich ja auch nicht weiter machen.
Liebe Grüße.
3 Antworten
Das Reaktionsprodukt kann nicht Fe(SO4)3 sein, weil es kein sechswertiges Eisen gibt. Eisen wird nur von Oxidationsstufe II nach III oxidiert. Also heißt das Produkt Fe2(SO4)3. Wir brauchen also auf der linken Seite der Reaktionsgleichung eine gerade Anzahl an FeSO4, damit wir das ganze Eisen rechts bei Fe2(SO4)3 unterbringen können.
Die Oxidationszahl des Stickstoffs wird von V auf II erniedrigt, das ist also ein Dreierschritt.
Für die Stöchiometrie brauchen wir also das kleinste gemeinsame Vielfache von 2 und 3. Und das ist die 6. Soviele Elektronen gehen vom Eisen auf den Stickstoff.
Sulfat bleibt immer Sulfat, hier wird nichts oxidiert oder reduziert. Wir brauchen nur links gleichviele Sulfatgruppen wie rechts, und die fehlenden werden durch die Schwefelsäure geliefert.
Und dann braucht man nur noch die Wasserstoff- und Sauerstoffatome zusammenzuzählen, um zu wissen, wieviel Wasser auf der rechten Seite stehen muss.
Die Reaktionsgleichung lautet:
6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 ---> 2 NO + 4 H20 + 3 Fe2(SO4)3
Schreibe dir noch einmal die Oxidationszahlen über die Elemente und rechne alles zusammen. Für eine chemische Verbindung müssen sich die positiven und negativen Oxiationszahlen zu Null ausgleichen.
Schwefel hat übrigens hier die Oxidationszahl + VI. Sulfat ist immer zweifach negativ. Schwefel kommt allerdings noch in anderen Oxidtionsstufen vor (aber nicht in dieser Reaktionsgleichung).
Wieso? Links sind 9 Sulfatanionen (6 im Eisen-(II)-sulfat und 3 in der Schwefelsäure) und rechts sind auch 9 Sulfatanionen (3 * 3 im Eisen(III)-sulfat).
Es gibt übrigens noch ganz wilde Diskussionen über mögliche Reaktionsprodukte:
http://www.chemikerboard.de/topic,16628,-eisen(ii)sulfat-reagiert-mit-salpetersaeure.html
Es ist Fe2(SO4)3
Vielen vielen Dank!