Redoxpaar Funktion?
Ein Redoxpaar besteht aus zwei Substanzen. Eine Substanz wird oxidiert und die andere Substanz wird reduziert. Irgendwie verstehe ich das nicht ganz.
Bei dem Beispiel ist das Magnesium die oxidierte Form schließlich gibt es Elektronen ab. Aber das Magnesiumion kann doch nicht die reduzierte Form sein. Wenn das Magnesiumion die reduzierte Form wäre, dann wäre das Ion zweifach negativ geladen. Kann mir jemand das bitte erklären?
3 Antworten
Hallo kalender3256,
man kann sich es tatsächlich über die "Eselsbrücke" der klassischen Oxidation merken: wenn sich ein Metall z.B. mit Sauerstoff verbindet, gehen zwei Elektronen von dem Metall zum Sauerstoff.
Das Metall gibt zwei Elektronen ab und oxidiert zum positiven Metallion - während der Sauerstoff zum negativen Ion reduziert.
Erze werden ja, wie man sagt, zu Metallen reduziert. Nehmen wir wieder dieses Metalloxid. Im Reduktionsvorgang erhält das Metallion wieder die beiden Elektionen - und man gewinnt das Metall in atomarer Form.
Damit ist es in dem Formblatt genau umgekehrt - und gerne umgekehrt, als man oft denkt: also das Metallatom die reduzierte Form.
Mit vielen lieben Grüßen
EarthCitizen
Hallo kalender3256,
hab vielen herzlichen Dank für den Stern. Ich freue mich sehr, wenn ich Dir habe helfen können.
Und - wären meine Worte Elektronen - wäre ich jetzt reduziert oder oxidiert? Keine Angst, so schnell roste ich nicht ...
Mit vielen lieben Grüßen
EarthCitizen
Mg <=> Mg(2+) [+ zwei Elektronen]
Magnesiumatom <=> Magnesiumion
Reduzierte Form <=> Oxidierte Form
Hilft dir das weiter? Die Lücke oben auf dem Foto ist übrigens verkehrt. Da muss "reduziert" rein.
Alles klar?
Richtig und genau deswegen ist das Magnesiumatom die reduzierte Form. Es hat vom ion aus, was zweifach positiv geladen ist, also 2 protonen mehr hat als Elektronen, 2 Elektronen aufgenommen. So entsteht aus Mg2+ + 2e- --> Mg. Mg2+ ist dabei die oxidierte Form, das Reduktionsmittel. Mg ist die reduzierte Form und gleichzeitig das Oxidationsmittel.