Chemie-Frage: Essigsäure und Magnesium
Liebe Community,
Beim Chemielernen ist mir eine Frage aufgekommen: Wenn man unverdünnte Essigsäure mit Magnesium reagieren lässt, hat man ja folgende Reaktionsgleichung: 2CH3-COOH + Mg => H2 + Mg2+ + 2CH3COO- . Ich habe dies halbwegs verstanden, allerdings kann ich mir nicht ganz genau erklären wie das Magnesiumion und das CH3COO- -Ion zustandegekommen sind. Kann mir das bitte jemand mit einem Reaktionsmechanismus oder einer logischen Erklärung erklären? Dies wäre sehr hilfreich :) !
Dankeschön im Voraus
2 Antworten
Die folgenden Vorgänge, bei denen auf die Bildung von Oxoniumionen nicht eingegangen wird, soll in sehr starker Zeitdehnung betrachtet werden.
Zunächst spaltet sich vom Essigsäuremolekül der Wasserstoff der Carboxylgruppe als Proton ab. Übrig bleibt das Ethanation (Acetation).
Das Magnesiumatom ist gegenüber dem Wasserstoff bestrebt leicht Elektronen abzugeben (das wirst Du einmal in der Elektrochemie begründet bekommen). Ein Elektron überführt das Wasserstoffion in ein Wasserstoffatom.
Die Spaltung der Ethansäuremoleküle ergeben weitere Protonen. Ein zweites Proton nimmt das zweite von einem Magnesiumatom abgegebene Elektron auf und wird ebenfalls zu einem Wasserstoffatom.
Die Wasserstoffatome sind so reaktiv, dass sie sich zu einem Wasserstoffmolekül zusammenlagern.
Man erhält also Magnesium- und Ethanationen, sowie Wasserstoffmoleküle.
Unverdünnte Essigsäure ist ein dehnbarer Begriff. Ist sie wasserfrei (Eisessig), reagiert sie praktisch nicht mit Magnesium, da sie keine H+ Ionen bildet. Erst bei ausreichender Zugabe von Wasser funktioniert Essig als Säure. In Lehrbüchern heisst es, dass verdünnte Essigsäure mit unedlen Metallen reagiert.