Redox Reaktion Disproportionierung?
Eine Frage zu Chemie, genauer gesagt zur Redoxreaktion (Disproportionierung).
Die Aufgabe lautet:
Gold(I)-chlorid zerfällt zu Gold(III)-chlorid und elementarem Gold. Stelle eine Redoxreaktion inkl. Teilreaktionen auf.
Ich habe einen Ansatz, der ergibt aber nicht so Sinn, da die Cl Teilchen rechts und links nicht gleich viel sind. Vielleicht rechts noch +Cl2? Dann wären aber Reduktionsmittel und Oxidationsmittel anders als ich jetzt angenommen habe.
Wie man merkt, weiß ich wirklich nicht mehr so richtig weiter...
Ansatz:
2AuCl --> Au + AuCl3
Reduktion: AuCl + e^- --> AuCl3
Oxidation:
AuCl --> Au + 2e^-
Jetzt stelle ich mir die Frage, wie ich die H+ Ionen einsetzte und diese dann mit H2O ausgleichen soll, wie man das sonst bei Redox Reaktionen im Neutralen/Sauren macht.
Danke schonmal!
LG
1 Antwort
Deine Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion sind pures Chaos. Richtig ist
Oxidation: Au⁺ᴵCl ⟶ Au⁺ᴵᴵᴵCl₃ + 2 e¯
Resuktion: Au⁺ᴵCl + e¯ ⟶ Au⁰
Die sind jetzt bei den Elektronen und den Gold-Atomen ausgeglichen; die Cl-Atome stimmen noch nicht. Beachte, daß die Oxidationszahlen vorgeben, wieviele Elektronen umgesetzt werden.
Damit die Elektronen wegfallen, multiplizieren wir die zweite Gleichung mit Zwei und addieren alles zusammen. Dann bekommen wir links 3 AuCl:
3 AuCl ⟶ 2 Au + AuCl₃
und magischerweise ist die Gleichung bereits fertig ausgeglichen. Diese Reaktion tritt in wäßriger Lösung auf, und wenn man genau sein will, dann sollte man auch noch beachten, daß AuCl₃ mit Wasser zu H[AuCl₃(OH)] reagiert. Dann hieße die Gleichung
3 AuCl + H₂O ⟶ 2 Au + H[AuCl₃(OH)]
Danke. Ich hatte das -zigmal umgeschrieben und am Ende stand es dann falsch da. ☹☹
Danke für die Antwort.
Sorry für das Chaos, ich bin mir dessen bewusst xD
Du schreibst:
Reduktion: Au⁺ᴵCl ⟶ Au⁺ᴵᴵᴵCl₃ + 2 e¯
Oxidation: Au⁺ᴵCl + e¯ ⟶ Au⁰
Müsste nicht Oxidation und Reduktion anders herum sein? Bei der Oxidation werden ja die Elektronen abgegeben. Ansonsten habe ich alles sehr gut verstanden. Ich hatte gedacht, dass immer mit H+ ausgeglichen werden muss und nicht beachtet, dass das hier schon getan ist. In der Schule hatte man ja immer nur solche Aufgaben, wo das notwendig war.