Nernst Gleichung . Wie errechne ich hier den ph Wert?
Hi,
Meine Frage ist wie ich mit der Nernst Gleichung den ph Wert ausrechne ?
Bsp:
Permanganat-lonen werden in saurer Lösung zu
Mangan(II)-lonen reduziert.
Berechnen Sie, bis zu welchem pH-Wert man mit
einer Kaliumpermanganat-Lösung (0,1 mol/l*-1)die
Mangan(Il)-lonen (10 *-4 mol/l) enthält, Chlorid-
Ionen (1 mol/l*-1) zu Chlor oxidieren kann.
Vielen Dank, schon mal im Voraus 😊
Es sollten wohl Mangan(II)-Ionen Mn²⁺ sein, und der Text ist teilweise unverständlich. Bitte nachbessern!
Er ist nachgebessert , danke für die Info 😊 Hoffe das es jetzt richtig ist und verständlich 😊😊
1 Antwort
Du musst die Gleichung für die Teilreaktion aufstellen, die im Übrigen zum Mangan(II) führt, zum hydratisierten Ion Mn²⁺ genauer gesagt.
MnO₄⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻ -> Mn²⁺ + 12 H₂O
Die H⁺-Konzentration geht also in achter Potenz in die Gleichung ein.
Du hast ein Potential für Chlor/Chlorid, das m.W. nicht pH-abhängig ist.
Das Potential für Permaganat/Mangan(II) muss mindestens diesen Wert haben, damit die Oxidation möglich ist. Daher musst du die Nernst-Gleichung nach der H⁺-Konzentration auflösen und die benannten Konzentrationen und Potentiale einsetzen.
Danke für die Antwort, wie müsste ich den weiter machen ?