Puffer in Wasser lösen - ph-Wert?
Wenn man 0,2 mol Hydrogenphosphatsalz und 0,2 mol Dihydrogenphosphatsalz in 1,4 l Wasser löst, welchen ph-Wert erhält man dann? Ich komme da nicht drauf. Bitte eine Erklärung zu der Rechnung. Muss nicht bei 0 beginnen, Mathematik und Henderson-Hasselbach-Gleichung kenne ich. Danke schonmal.
2 Antworten
Einfach den guten Henderson-Hasselbalch nehmen:
Säure wäre hier das Diphosphat mit eine pKs von 7.2 (Tabelle).
Korrespondierende Base wäre HPO4-- .
Normalerweise einfach Konzentrationen ausrechnen und in HH-Gleichung einsetzen. Hier brauch man nicht mal die Konz, weil es ein äquimolares Gemenge ist und der Term lg([HA/[A-]) = lg1 dann 0 ergibt
und darum
pH= pKs - lg 1 = 7.2
Da in der Puffergleichung von Henderson-Hasselbalch die Konzentrationen der Säure und Base in mol/L eingegeben werden, müssen die gegebenen Stoffmengen mit dem gegebenen Wasservolumen zuerst in mol/L umgerechnet werden.
Dann setzt Du die Säure Dihydrogenphosphation und die Base Hydrogenphosphation in die Gleichung ein. Den noch fehlenden pKs-Wert holst Du Dir aus dem Internet.