Welcher pH-Wert kommt zustande, wenn man 3 ml eines Acetatpuffers mit 0,05 ml einer 2 M HCl-Lösung versetzt?

Henderson-Haselbalch Gleichung

pKs Essigsäure ist 4,76

Comments

[botanicus]

Was ist jetzt die Frage?

[steve123987]

Die steht im Titel

Answer 1

[Picus48]

42! ;-)

Wenn man keinerlei Angaben über die Zusammensetzung und Konzentration des Puffers hat, lässt sich das nicht berechnen. Rechnen heißt hier quantifizieren und das ist mit rein qualitativen Angaben nicht möglich.

Edit: 3 mL eines symmetrischen Acetatpuffers mit je c = 0,0495 mol/l enthalten somit 0,1485 mmol HAc und Ac⁻. 0,5 mL einer 2 M HCl entspricht 1 mmol Oxoniumionen. Da sieht man schon ohne Puffergleichung, dass die Puffermenge viel zu gering ist, um den pH halbwegs zu stabilisieren. Es ist HCl im Überschuss vorhanden mit c = 0,279 mol/L. Der pH beträgt 0,55.

Comments

[steve123987]

Welche Angaben bzw. wie viele wären noch nötig?

[Picus48]

@steve123987

Es müssten Werte zur Konzentration der Essigsäure und der Acetationen angegeben werden. Handelt es sich um einen symmetrischen Puffer mit c(HAc)/c(Ac⁻) = 1, dann muss wenigstens die Konzentration eines von beiden bekannt sein.

[steve123987]

@Picus48

Konzentration ist 0.0495 mol/l des Acetatpuffers

[mogambo]

@steve123987

@Picus48: Wie kommst du in deiner Antwort auf c=0,279 mol/l der HCl?

[Picus48]

@mogambo

0,05 ml einer 2 M HCl-Lösungsin n = 0,1 mmol. Davon reagiert ein Teil mit den Acetationen zur undissoziierten Essigsäure: 0,1 mmol - 0,1485 mmol Ac⁻. Und die stecken dann in 3,05 mL.