Hallo,
Ich habe mit dem Kalorimeter, welches mit 100ml Wasser gefüllt ist, bei der Verbrennung von 3g Glucose eine Temperaturdifferenz von c.a 9K erhalten. Wenn ich damit nun die Wärmeenergie berechne komme ich auf 3762J. Die Formel welche ich dafür benutzt habe lautet: Q= cw * mw * t
Dabei steht cw für die Wärmekapazität von Wasser, welche 4.18 beträgt, mw für die Masse des Wasser also 100g und t für die Temperaturdifferenz 9K.
Wenn ich nun die molare Reaktionsenthalpie erhalten will muss ich meine Wärmeenergie durch die Stoffmenge von Glucose teilen. Also 3762J durch 1/60 mol.
Die 1/60 mol ergeben sich aus der Rechnung n = m/M = 3g/180(g/mol).
Das Ergebnis davon rechne ich nochmal durch 1000 um von J/mol auf kJ/mol zu kommen.
Am ende kommt raus, dass die Verbrennung von Glucose nur 225.72 kJ/mol ergeben soll, was nicht stimmen kann. Denn die genaue Verbrennungsenthalpie von Glucose beträgt circa das 10 Fache meines Ergebnisses. (laut Google und der Standardbildungsenthalpie. )
Um das 10 Fache zu erhalten müsste die Temperaturdifferenz nicht 9 sonder 90 K betragen was logischer weise nicht sein kann.
Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen..
Mfg
