Etwa wie viel Glucose muss vollständig verbrannt werden, um unter Normbedingungen 54 l Kohlenstoffdioxid zu erhalten?
Hallöchen,
ich habe leider Probleme mit dieser Aufgabe.
Berechnet habe ich bisher die Molare Masse:
M(CO2)=46 g/mol
M(Glucose)=180 g/mol
Wie soll ich denn über eine Literangabe auf die Masse kommen? Ich dachte, dass ich mit der Dichte arbeiten könnte, aber in der Klausur kenne ich ja nicht die Dichte jeden einzelnen Stoffes...
Mir fehlt der erste Denkanstoß oder die Idee, wie ich die Aufgabe lösen könnte. (die Lösung ist 72g).
Danke im Voraus!
lg suppe
2 Antworten
V(CO2) in n(CO2) umrechnen, anhand der Formel/Reaktionsgleichung n(Glucose) brechnen, dann n(Glu) in m(Glu) umrechnen.
Seltsamerweise wurde als Molvolumen 22,5 l angenommen. Kein Standardwert und gleichzeitig nicht mal besonders praktisch!
Vielen Dank ich bin auf das Ergebnis gekommen!!! n(c02)=2,5 mol
n(GLucose)= 0,42 mol und dies dann mit der molare masse multipliziert ergibt ca 72g. :)
CO2 wird als ideales Gas gesehen und hat damit ein Volumen von 22,4 L bei n=1 und Normbedingungen (T=0°C ...). (https://de.wikipedia.org/wiki/Ideales_Gas)
Bedeutet wir müssen die 54L/22,4L rechnen um auf n zu kommen (=2,4 mol).
Die Reaktionsgleichung C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O sagt aus, dass auf 1 mol Glucose 6 mol CO2 kommen (Koeffizienten beachten) -> 2,4mol/6 = 0,4 mol
Nun einfach deine berechnete molare Masse von 180 g/mol mit der Stoffmenge 0,4 mol multiplizieren, ergibt ca 72 g.
aber wie soll ich auf die stoffmenge über das volumen kommen, wenn die Konzentration nicht angegeben wurde?