Stöchiometrie Masse mit Gasvolumen berechnen?
Hallo,
ich soll für die Reaktion von Ethan mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser eine Aufgabe berechnen. Die Aufgabe lautet: Berechne die Masse des entstandenen Wassers, wenn 1L Ethan verbrennt.
Ich weiß, die Reaktionsgleichung lautet: 2 C2 H6+ 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H20
Molare Masse von Wasser ist ~18g/mol und Ethan~30g/mol
Ich komme nur nicht auf einen Lösungsansatz, brauche dringend Hilfe.
Danke schonmal!
Hab jetzt was herausbekommen ist das richtig?
2 Antworten
Wenn Du nur den Ansatz brauchst...
1 L Gas sind bei 20 °C 1/24 mol. Pro mol entstehen 3 mol Wasser, also 3/24 mol, was 0,125 mol sind. Bei 18 u sind das 2,25 g oder ml Wasser.
ps: Deine Rechnung ist richtig und nachvollziehbar. Für einen Schüler ist sie kurz und elegant. =;-)
Das solltest du mit dem idealen Gasgesetz ausrechnen können.
p*V=n*R*T
Einfacher Ausgedrückt, ein Mol eines idealen Gases nimmt bei 0 °C und 1 bar 22,4 Liter ein.
eigentlich ist es bei 0 °C...
bei 20 °C (LaborBedingungen) sind es 24 L/mol