Elektronegativität: Warum ist N=N polar aber C=C unpolar?
Beides müsste doch eigentlich eine unpolare, kovalente Bindung sein. Gibt es etwas, das ich übersehe?
3 Antworten
Sowohl bei C=C wie auch bei N=N sind ja noch Substituenten dran.
Die symmetrischen Moleküle |N≡N| und H-C≡C-H (gestreckt=linear) sind unpolar.
Oder meinst Du polarisierbar?(durch Fremdeinflüsse, zB im el Feld)
Pi-Bindungen sind immer leicht polarisierbar.
bei zB Hydrazin H2N-NH2 hast Du an jedem N noch ein (hier in GF nicht darstellbares) freies Elektronenpaar, das wie ein Substituent an einer Ecke des N-Tetraeders sitzt und keinen Bindungspartner hat. Das macht Hydrazin polar (ist aber keine Doppelbindung).
Ein H-N=N-H gibt es m.W. nicht, das würde wohl sofort zu was anderem umlagern (bzw sich gar nicht erst bilden), im Ggs zu H2C=CH2 (Ethen, das ist eben(planar), selbst unpolar, aber -s.o.- polarisierbar. Die Pi-Elektronen bzw ihr BindungsOrbital stehen senkrecht auf der Ebene).
Wer behauptet denn, dass das Stickstoffmolekül polar wäre?
N2 hat übrigens eine Dreifachbindung.
Ich denke (!!!) C ist eine ausnahme.
Das Hydrazin ist unpolar. Das Molekül hat eine zweizähnige Symmetrieachse