Elektronegativität bei diesen Verbindungen?
Kann mir jmd bitte sagen, ob bei diesen Elementen entweder eine Ionenbindung, eine polare Elektronenpaarbindung oder eine unpolare vorliegt und mit Erklärung?
-NH3
-HCI
-Mg3N2
-I2
Danke im Voraus
1 Antwort
Moin,
dazu musst du dir die Elektronegativitätswerte der Bindungspartner anschauen und den Betrag der Differenz aus beiden ermitteln.
Als Faustregeln gelten dabei:
EN-Differenz 0,0 bis 0,4 ---> unpolare Atombindung
EN-Differenz 0,5 bis 1,7 ---> zunehmend stärker werdende polare Atombindung
EN-Differenz ab 1,7 ---> Ionenbindung
Als zusätzliche Faustregel solltest du dir dabei auch noch die Art der Bindungspartner anschauen. Hier gilt:
Metall und Nichtmetall ---> Ionenbindung
Nichtmetall und Nichtmetall ---> Atombindung
Mit beiden Faustregeln zusammen kannst du dann ganz gut abschätzen, ob es sich eher um eine Ionenverbindung mit Ionenbindungen oder um Molekülverbindungen mit mehr oder weniger stark polaren Atombindungen handelt.
Bezogen auf deine Beispiele heißt das:
- NH3: EN-Differenz: (3,0 – 2,2 =) 0,8 ---> polare Atombindung
- HCl: EN-Differenz: (3,1 –2,2 =) 0,9 ---> polare Atombindung
- Mg3N2: EN-Differenz (3,0 – 1,2 =) 1,8 ---> Ionenbindung
- I2: EN-Differenz (2,5 – 2,5 =) 0,0 ---> (völlig) unpolare Atombindung
Alles klar?
LG von der Waterkant
Weil im NH3 das Stickstoffatom drei separate Einzelbindungen zu jedem der drei Wasserstoffatome herstellt und sich die drei Wasserstoffatome dabei nicht vereinen, um gemeinsam an nur einer Bindung zu ziehen! An jeder der Bindungen ziehen die jeweiligen Bindungspartner für sich allein. Da ist dann jedes einzelne Mal das Kräfteverhältnis 3,0 – 2,2. Und deshalb ist jede dieser Bindungen für sich eine polare Atombindung...
Danke, aber wenn man bei I2 2,5-2,5 rechnet, wieso rechnet man nicht bei NH3: 3,0-(2,1×3)-oder so ähnlich- statt nur ein H Atom sozusagen zu subtrahieren?