Warum dissoziiert Iodwasserstoff einfacher als Fluorwasserstoff?

Achtung wichtige Details: Die oben stehende Frage trifft nicht ganz den Kern, es geht um Folgendes: Heute saß ich in einer Chemie-Vorlesung in der grundlegende Bindungstypen noch einmal durchgekaut wurden. Ich hatte auch Chemie-LK in der Schule und bin daher etwas verwirrt, dass ich bis dato noch keine konkrete Antwort auf meine Frage gefunden habe: Es ging um die Dissoziationsprozesse bei SĂ€uren: Beispiel EssigsĂ€ure: Der Prof meinte das Wasserstoffatom an der O-H-Gruppe dissoziiert leichter als zum Beispiel ein H an einem der benachbarten Kohlenstoffe, da die Differenz der ElektronegativitĂ€t bei Sauerstoff und Wasserstoff höher ist, als bei Kohlenstoff und Wasserstoff. Umso stĂ€rker ein Bindungspartner das gemeinsame Elektronenpaar fĂŒr sich beansprucht, desto leichter fĂ€llt es also dem anderen sich von der Bindung zu lösen und in Lösung zu gehen. So weit so gut. Einige Minuten spĂ€ter hatten wir es dann von Halogenwasserstoffen: Die Frage war nun is Fluorwasserstoff oder Iodwasserstoff die stĂ€rkere SĂ€ure; wir kamen nun zu der Erkenntnis, dass es sich bei Iodwasserstoff um die stĂ€rkere SĂ€ure handelt, da die Differenz der ElektronegativitĂ€t zwischen Iod und Wasserstoff geringer ist, als die zwischen Fluor und Wasserstoff. Hier meinte der Prof, dass die stĂ€rkeren Partialladungen bei HF eine stĂ€rkere elektrostatische Anziehung bewirken und es daher dem Wasserstoff in HF schwerer fĂ€llt zu dissoziieren, als bei HI. Das ist nun meiner Meinung die genau gegensĂ€tzliche Aussage, die bei EssigsĂ€ure getroffen wurde. Ich bin mir sicher, dass ich irgendwo einen simplen Denkfehler drin hab oder irgendwie auf dem Schlauch steh, aber es wĂ€re ganz nett, wenn jemand die Verwirrung beseitigen könnte und mich darĂŒber aufklĂ€rt, warum bei HI die geringe ElektronegativitĂ€tsdifferenz fĂŒr die Dissoziation entscheidend ist und es bei der EssigsĂ€ure eben nicht so ist. Danke im Voraus. PS: Ich weis ist vielleicht etwas umstĂ€ndlich formuliert aber einfacher ist es mir jetzt gerade leider nicht eingefallen :P

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